Уравнение - реакция - первый порядок
Cтраница 2
Протекание дегидрирования борнеолов по уравнению реакций первого порядка в заключительном периоде приводит к тому, что в камфаре, как правило, остается немного непрореагировавшего борнеола ( гл. [16]
Это уравнение также называется уравнением реакции первого порядка. Оно дает - возможность вычислить концентрацию реагирующего вещества в любой момент времени по известной величине константы скорости или, наоборот, найти константу скорости реакции при заданной температуре путем определения концентрации в любой момент времени. [17]
Это уравнение также называется уравнением реакции первого порядка. Оно дает возможность вычислить концентрацию реагирующего вещества в любой момент времени по известной величине константы скорости или, наоборот, найти константу скорости реакции при заданной температуре путем определения концентрации в любой момент времени. [18]
Это уравнение также называется уравнением реакции первого порядка. [19]
Показано, что процесс подчиняется уравнению реакции первого порядка. Константа скорости реакции распада зависит от исходной концентрации гидроперекиси; при ее исходной концентрации 1 75 моль / л энергия активации реакции распада гидроперекиси кумола равна 28 ккал / моль. [20]
Константа скорости гидролиза вычислена по уравнению реакции первого порядка. [21]
В обоих случаях реакция подчиняется уравнению реакции первого порядка, но с разными зависимостями константы скорости от концентрации фенола в растворе. [22]
Выражение ( VIII-88) является уравнением реакции первого порядка, в котором константа скорости равна сумме констант скоростей обеих параллельных реакций. [23]
Показано, что реакции гидролиза подчиняются уравнению реакции первого порядка. Результаты сравнения констант скоростей реакций отщепления формальдегида в этих средах согласуются с данными о химической стойкости ацетальных связей. [24]
Скорость разложения СиН под водой подчиняется уравнению реакции первого порядка; время половинного распада составляет 30 мин. Температурная зависимость скорости реакции между 30 и 80 подчиняется уравнению Аррениуса с энергией активации 21 ккал. [25]
 |
Скорость реакции инверсии тростникового сахара. [26] |
Кинетика процессов радиоактивного распада также описывается уравнениями реакций первого порядка. [27]
 |
Зависимость потерь обменной емкости катионита КУ-2Х7 от продолжительности нагревания а различных средах и при разных температурах. [28] |
Следует отметить, что все попытки применения уравнения реакции первого порядка к описанию кинетики уменьшения обменной емкости аниоиитов [124 - 126, 332] и катионитов [127 - 129] не имели успеха. [29]
Восстановление соединений окисной меди металлической медью подчиняется уравнению реакции первого порядка и лимитируется диффузией. Энергия активации составляет 4 7 ккал / моль. [30]
Страницы: 1 2 3 4