Cтраница 1
Уравнения окислительно-восстановительных реакций между газообразными, твердыми или жидкими ( расплавленными) веществами, протекающих без их электролитической диссоциации, составляются по методу электронного баланса. При этом коэффициенты находят в четыре этапа по изменению степени окисления элементов. [1]
Уравнение окислительно-восстановительной реакции можно составить из двух электронных реакций таким образом, чтобы число электронов, освобождающихся в одной реакции, было равно числу электронов, необходимых для второй. [2]
Уравнение окислительно-восстановительной реакции можно составить из двух электронных реакций таким образом, чтобы число электронов, освобож-дающихся в одной реакции, было равно числу электронов, используемых при второй. [3]
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, которую дают хлораты в присутствии крепкой серной кислоты. Как полагается проводить эту реакцию. [4]
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, которую дают хлораты в присутствии крепкой серной кислоты. Как полагается проводить эту реакцию. [5]
Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, различные авторы прибегают к разной терминологии для обозначения степени окисления и ее изменения у окислителя и восстановителя. [6]
Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, надо вначале выявить окислитель и восстановитель. [7]
Составляем уравнение окислительно-восстановительной реакции между дихроматом калия и иодидом калия в присутствии серной кислоты. [8]
Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций, надо вначале выявить окислитель и восстановитель. [9]
Составляя уравнения окислительно-восстановительных реакций в растворах электролитов, применяют также электронно-ионный метод составления уравнений. Основное отличие этого метода от рассмотренного ранее сводится к следующему. На основе ионной схемы реакции составляют электронно-ионные уравнения для процессов восстановления и окисления. Обращают внимание на то, чтобы ал-гебраическая сумма зарядов в обеих частях каждого уравнения была одинаковой. После этого ионные уравнения суммируют, предварительно умножив на коэффициенты при окислителе и восстановителе, найденные обычным путем. [10]
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций поясним на конкретных примерах. [11]
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подбирают с помощью электронно-ионных уравнений. Последние отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы того состава, которые действительно существуют в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации - Так, если реакция проходит с участием перманганата калия ( КМпО4), то окислителем будет ион МпОГ, а не ионы Мп7, которые не существуют. [12]
В уравнении окислительно-восстановительной реакции с участием азотной кислоты обычно записывают тот продукт, количество которого преобладает. [13]
Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, нужно: 1) написать, какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в результате реакции, 2) найти, у каких атомов или ионов изменяется валентность в процессе реакции, и 3) найти соответствующие коэффициенты в уравнении реакции. [14]
Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, необходимо подобрать такие коэффициенты, чтобы число отданных восстановителем электронов равнялось числу электронов, принятых окислителем. Для этого необходимо знать: 1) химические формулы окислителя и восстановителя; 2) химические формулы продуктов окисления и восстановления. [15]