Cтраница 3
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием перекиси водорода, следует учитывать, что молекула ее ( когда она является окислителем) присоединяет два электрона по схеме. [31]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать, от каких атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам переходят электроны и в каком количестве. Эти данные часто находят экспериментально. [32]
Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения. [33]
При построении уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать формулы веществ, участвующих в реакции и получающихся в результате ее. Продукты реакции находят из опыта или на основе анализа свойств реагирующих веществ. [34]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах между ионами и молекулами реагентов, используют метод электронно-ионных уравнений. Сущность его состоит в уравнивании числа всех атомов до и после реакции, наряду с уравниванием общего заряда частиц, путем добавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом в электронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабо диссоциирующие, летучие и мало растворимые вещества представляются в виде их молекулярных формул. [35]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода: электронный и электронно-ионный. Электронный метод рекомендуется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, протекающих в газовой или твердой фазах. Здесь будет разобран электронно-ионный метод, применяемый для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах. [36]
При записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно указывать состояние атомов элементов или ионов в составе соединений с помощью некоторых чисел - степени окисления. Для атомарных ионов степень окисления равна заряду иона. У молекул и комплексных ионов определение степени окисления не всегда однозначно, так как атомы в их составе могут быть не только ионами, но и частицами с нецелочисленным относительным зарядом. Можно лишь гипотетически представить себе, что эти частицы состоят из ионизированных атомов, и, исходя из этого, считать заряд ионов равным степени окисления атома соответствующего элемента в соединении. Вообще говоря, такой подход не совсем соответствует действительности, однако вполне оправдан при составлении стехиометрического баланса окислительно-восстановительных реакций. [37]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в отсутствие воды, применяется метод электронного баланса, неприемлемый в случае реакций, протекающих в водных растворах. [38]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций ( ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. [39]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать, от каких атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам переходят электроны и в каком количестве. Эти данные часто находят экспериментально. [40]
Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения. [41]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в твердых и газообразных фазах и расплавах, расчет стехиометрических коэффициентов производят, применяя метод электронного баланса. [42]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний ( степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [43]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. Этот метод рассмотрен ниже на примере составления уравнения реакции между перман-ганатом калия и нитритом калия в водном растворе. [44]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо знать состав ( химические формулы) исходных веществ и конечных продуктов. [45]