Уравнение - химическая реакция
Cтраница 2
Уравнение химической реакции составляется на основе закона сохранения массы; при записи уравнения реакции коэффициенты уравнения представляют собой наименьшие целые числа. [16]
Уравнения химических реакций записываются так, чтобы в левой части равенства стояли вещества, количество которых уменьшается в ходе реакции, а в правой части - вещества, возникающие в результате реакции. Следует, однако, отметить, что иногда правило знаков для стехиометрических коэффициенюв принимается противоположное. [17]
Уравнения химических реакций, записанные с указанием значения ДЯ и агрегатного состояния участников реакции, называют термохимическими. [18]
Уравнение химической реакции составляется таким образом, чтобы стехиометрические коэффициенты были наименьшими целыми числами. Если же при этом реагенты взяты не в эквимолыюм соотношении, то, согласно стехиометрическому закону, по окончании реакции в реакционной массе будут содержаться определенные количества всех, кроме одного, исходных веществ. Они могут даже преобладать, в то время как продукты реакции будут обнаруживаться лишь в следовых количествах. В уравнении химической реакции это отображается заменой простой стрелки на две обратные стрелки. [19]
Уравнение химической реакции отражает в этом случае обычно лишь суммарный эффект этих взаимодействий. [20]
Уравнения химических реакций, в которых указаны их тепловые эффекты, называются термохимическими уравнениями. Также указывается аллотропная модификация вещества, если существуют несколько таких модификаций. Если агрегатное состояние вещества или его модификация при заданных условиях очевидны, буквенные индексы могут опускаться. [21]
Уравнение химической реакции - это принятый в науке способ выражения количественной и качественной стороны химических реакций. Как и химическая формула, уравнение химической реакции соответствует тому научному языку, который был выработан в ходе научного познания. [22]
Уравнения химических реакций основаны на законе сохранения массы реагирующих веществ ( М. В. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): поскольку при химических реакциях атомы сохраняются, масса атомов, вступивших в реакцию, в точности равна массе атомов, содержащихся в продуктах реакции. [23]
Уравнение химической реакции - это принятый в науке способ выражения количественной и качественной стороны химических реакций. Как и химическая формула, уравнение химической реакции соответствует тому научному языку, который выработан в ходе научного познания. [24]
Уравнения химических реакций основаны на з а-коне сохранения массы реагирующих веществ ( М В. Ломоносов, 1748; А Лавуазье, 1789): поскольку при химических реакциях атомы сохраняются, масса атомов, вступивших в реакцию, в точности равна массе атомов, содержащихся в продуктах реакции, Это количественная сторона химических реакций. Ее используют для расчетов по уравнениям химических реакций. [25]
Уравнение химической реакции отражает в этом случае обычно лишь суммарный эффект этих взаимодействий. [26]
Уравнения химических реакций, в которых указаны их тепловые эффекты, называются термохимическими уравнениями. Также указывается аллотропная модификация вещества, если существуют несколько таких модификаций. Если агрегатное состояние вещества или его модификация при заданных условиях очевидны, буквенные индексы могут опускаться. [27]
 |
Влияние ионов фтора на поглощение света водным раствором роданата железа. [28] |
Уравнение химической реакции не отражает эти промежуточные стадии, но смещение максимума полосы поглощения показывает постепенное замещение одного аниона другим. Такое же явление наблюдается в случае ацетилацетоната, салицилата и сульфосалицилата железа. [29]
Уравнения химических реакций, в которых записывается величина теплового эффекта, называются термохимическими. Величина теплового эффекта ( Q) указывается в правой части уравнения со знаком плюс в случае экзотермической реакции и со знаком минус в случае эндотермической реакции. [30]
Страницы: 1 2 3 4