Уравнение - химическая реакция
Cтраница 3
Уравнения химических реакций между электролитами обычно записываются в ионной форме по следующему правилу: слабые электролиты пишутся в молекулярной форме, а сильные - в форме ионов, на которые они распадаются. [31]
Уравнения химических реакций, в которых в левой части равенства приведены исходные вещества, а в правой-продукты реакции плюс ( или минус) тепловой эффект, называются термохимическими уравнениями. Все уравнения химических реакций следует писать в виде термохимических уравнений с указанием агрегатного состояния веществ и их кристаллических форм. [32]
 |
Изменение энтальпии в экзотермической реакции.| Изменение энтальпии в эндотермической реакции. [33] |
Уравнения химических реакций, в которых записывается величина теплового эффекта, называются термохимическими. В термохимических уравнениях надо указывать агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции: ж - жидкое, г - газообразное, те - твердое. [34]
Уравнения химических реакций позволяют делать количественные расчеты для определения: а) выхода того или иного продукта реакции - б) массы исходного вещества, необходимой для взаимодействия с данной массой другого или для получения заданной массы продукта реакции. [35]
Уравнение химических реакций дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что символ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения: атомное и массовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода, С другой - тот же символ обозначает моль атомов кислорода, масса которого составляет 16 г. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах - со вторым. [36]
Уравнения химических реакций между электролитами обычно записываются в ионной форме по следующему правилу: слабые электролиты пишутся в молекулярной форме, а сильные - в форме ионов, на которые они распадаются. [37]
Уравнение химической реакции отражает в этом случае обычно лишь суммарный эффект этих взаимодействий. [38]
Уравнение химической реакции, в котором приведено значение энтальпий этой реакции и указаны агрегатные состояния реагентов и продуктов, называется термохимическим. [39]
Уравнения химических реакций в сочетании с указанием их тепловых эффектов называются термохимическими уравнениями. [40]
Уравнение химической реакции дает точное представление о весовых соотношениях между исходными веществами и продуктами реакции. Если известно количество исходного вещества, то по уравнению реакции можно вычислить количество вещества, которое образуется в результате реакции. [41]
Уравнение химической реакции отражает в этом случае обычно лишь суммарный эффект этих взаимодействий. [42]
Уравнения химических реакций можно правильно записать, если известна природа продуктов реакций. [43]
Согласно формальным уравнениям химических реакций могут быть получены самые разнообразные соединения изучаемых элементов. На практике, однако, происходят далеко не все реакции, а многие из полученных соединений впоследствии разлагаются. [44]
Уравнением химической реакции называется выражение химической реакции с помощью химических формул. [45]
Страницы: 1 2 3 4