Уравнение - скорость
Cтраница 1
Уравнение скорости соответствует бимолекулярной элементарной реакции. [1]
Уравнения скорости для ряда механизмов реакций сведены в табл. 5, в которой приведены также найденные Холдейном соотношения, рассмотренные на стр. [2]
Уравнение скорости смешанной ( автокаталитической и некаталитической) реакции неоднородно. Преобразованные кривые отличаются по форме тем больше, чем ощутимее вклад некаталитического пути реакции. С другой стороны, если выполняются условия инварианта I, это указывает на последовательные реакции первого порядка ( ср. [3]
Уравнения скоростей и ускорений, записанные в проекциях на оси координат, представляют собой две системы из четырех линейных уравнений по четыре неизвестных в каждой системе и могут быть решены без затруднений. [4]
Уравнения скорости для параллельных реакций различных порядков уже обсуждались в разд. Опыт показывает, что для параллельных реакций характерно то, что они не следуют каким-либо простым законам скорости и не приводят к равновесию. Этого, конечно, недостаточно для того, чтобы отличить их от серии последовательных реакций, но практически общих методов для такого определения и не существует. [5]
Уравнение скорости состоит из двух частей, соответствующих прямому потоку У. [6]
 |
Влияние соотношения водной и органической фаз на длительность гидролиза XMI. Концентрация NaOH. 1 %, концентрация ХШ, моль / л. I - 0 225. 2 - 2 3. [7] |
Уравнение скорости реакция не описывается уравнениями реакций первого и второго порядка, что объясняется гетерогенным состоянием исходной смеси. Математическую формулу усложняет также эффект высаливания ХШ из водной фазы, изменяющийся по мере протекания реакции, а также экстрагирование ХШ из водной фазы органическими продуктами реакции. [8]
Уравнения скорости для прямой и обратной реакций имеют классический вид уравнения Михаэлиса. Важно подчеркнуть, что все рассмотренные кинетические схемы не включают стадию образования комплекса Михазлиса, тем не менее уравнение скорости дается уравнением Михаэлиса. [9]
Уравнение скорости в математической форме можно согласовать с данными измерений любых указанных выше переменных, однако, если выбор переменных неудачен, уравнение сильно усложняется. Необходимо связать константы таких уравнений с основным выражением скорости в единицах массы или концентрации с учетом действительного порядка и константы скорости реакции. Ниже представлено несколько примеров, иллюстрирующих эти положения. [10]
Уравнение скорости в математической форме можно согласовать с данными измерений любых указанных выше переменных, однако, если выбор переменных неудачен, уравнение сильно усложняется. Необходимо связать константы таких уравнений с основным выражением скорости в единицах массы или концентрации с учетом действительного порядка и константы скорости реакции. Ниже представлено несколько примеров, иллюстрирующих эти положения. [11]
Уравнения скорости для схемы ( 390) выводятся способом, описанным в разделе VI, А; эти уравнения идентичны системе уравнений ( 348), за исключением того, что константы скорости &12 и & 2з всякий раз умножаются на количество водорода [ Н2 ] и на квадрат этой величины [ Н2 ] 2 соответственно. [12]
Уравнения скоростей и ускорений, записанные в проекциях на оси координат, представляют собой две системы из четырех линейных уравнении по четыре неизвестных в каждой системе и могут выть решены без затруднений. [13]
Уравнение скорости в математической форме можно согласовать с данными измерений любых указанных выше переменных, однако, если выбор переменных неудачен, уравнение сильно усложняется. Необходимо связать константы таких уравнений с основным выражением скорости в единицах массы или концентрации с учетом действительного порядка и константы скорости реакции. Ниже представлено несколько примеров, иллюстрирующих эти положения. [14]
Уравнение скорости в математической форме можно согласовать с данными измерений любых указанных выше переменных, однако, если выбор переменных неудачен, уравнение сильно усложняется. Необходимо связать константы таких уравнений с основным выражением скорости в единицах массы или концентрации с учетом действительного порядка и константы скорости реакции. Ниже представлено несколько - примеров, иллюстрирующих эти положения. [15]
Страницы: 1 2 3 4