Cтраница 1
Уравнение состояния Клапейрона - Менделеева (IV.21) можно применять для расчета параметров природного газа при температурах от 273 до 373 К с достаточной для практических расчетов точностью. [1]
Уравнение состояния Клапейрона - Менделеева. В уравнении ( 10) постоянную величину обозначим через R и назовем ее газовой постоянной. [2]
Газ подчиняется уравнению состояния Клапейрона PVRT. [3]
На каких законах основан вывод уравнения состояния Клапейрона. [4]
Уравнение ( 244) называют уравнением состояния Клапейрона - Менделеева. [5]
Уравнение ( 215) называют уравнением состояния Клапейрона - Менделеева. [6]
Уравнение ( 1 - 5а) называют уравнением состояния Клапейрона - Менделеева. [7]
Уравнение ( 2 - 10), называют уравнением состояния Клапейрона - Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона - Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов ( Гей-Люссака, Бойля - Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [8]
В более общем случае давление и плотность считают связанными уравнением состояния Клапейрона. [9]
В более общем случае давление и плотность считаются связанными уравнением состояния Клапейрона. [10]
Легко видеть, что применительно к идеальному газу это уравнение принимает вид уравнения состояния Клапейрона. [11]
Изложенная выше теория предельных законов может быть применена и к течению газов, не подчиняющихся уравнению состояния Клапейрона - Менделеева. Наиболее просто задача решается в этом случае для ограниченных интервалов температур, когда возможна линейная аппроксимация зависимости плотности газа от температуры. [12]
В § 1 этой главы приводится графический метод решения некоторых вопросов термодинамики с использованием при этом уравнений состояния Клапейрона, Цейнера и Ван-дер - Ваальса. [13]
Во второй части учебника Применение законов термодинамики к специальному исследованию газообразных тел рассматриваются основные газовые законы, уравнение состояния Клапейрона и выводится формула Майера. Затем даются формулы энтропии. Построение этого раздела довольно сложное, так как выводы осуществляются на основе общих дифференциальных уравнений. Затем полученные общие соотношения применяются для идеального газа. После этого рассматриваются основные процессы. При этом вывод уравнения адиабаты осуществляется следующим образом. [14]
Из опыта известно, что реальный газ, состоящий из взаимодействующих друг с другом молекул, подчиняется не уравнению состояния Клапейрона, а более сложному уравнению. [15]