Уравнение - состояние - клапейрон
Cтраница 2
В связи с этим на водяной пар при давлениях и температурах, обычно применяемых в теплоэнергетике, не распространяется уравнение состояния Клапейрона. [16]
В случае газов большой плотности, образующихся, например, при взрыве конденсированных взрывчатых веществ), и в случае жидкостей уравнение состояния Клапейрона перестает быть хорошим приближением к действительности. Причиной этого служит большая роль в таких случаях взаимодействия между молекулами. Характер этого взаимодействия сильно зависит от конкретного рода жидкости или газа, в связи с чем нельзя указать универсальные уравнения состояния, которые хорошо описывали бы свойства жидкостей и газов с сильным взаимодействием молекул. Как уже упоминалось, для ряда сред имеются подробные термодинамические данные в виде таблиц. Тем не менее для описания общих закономерностей поведения различных сред желательно иметь достаточно простые уравнения в аналитической форме. [17]
Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля - Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию ( du / dv) T Q, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [18]
Термодинамика идеальных газов сначала выводится общее уравнение внутренней кинетической энергии газа, а затем, посредством его ( принимая при этом, что абсолютная температура пропорциональна средней кинетической энергии поступательного движения частиц) выводится уравнение состояния Клапейрона. После этого посредством основного уравнения кинетической теории газов выводятся соотношения, позволяющие обосновать законы Авогадро и Джоуля. [19]
Найти зависимость давления насыщенного пара от температуры в следующих упрощающих предположениях: удельную теплоту парообразования q считать не зависящей от температуры; удельный объем жидкости пренебрежимо мал по сравнению с удельным объемом пара; к жидкости применимо уравнение состояния Клапейрона. Эти упрощения допустимы вдали от критической температуры, если интервал изменения температур не слишком широк. [20]
Бойля - Мариотта, Гей-Люссака и Аво-гадро. Оно носит название уравнения состояния Клапейрона - Менделеева. [21]
 |
Их удельные объемы в этой. [22] |
Определить удельную теплоемкость с насыщенного пара, расширяющегося ( или сжимающегося) таким образом, что во время процесса он все время остается насыщенным. Считать, что пар подчиняется уравнению состояния Клапейрона. Произвести численный расчет для воды при температуре 7 373 К, считая, что к водяному пару применима классическая теория теплоемкостей. [23]
Страницы: 1 2