Уравнение - состояние - бенедикт
Cтраница 1
Уравнение состояния Бенедикта - Вебба - Рубина ( 11 17) является основным при определении величин фугитивностей. Графики Бенедикта - Вебба - Рубина [3] позволяют определять константы фазового равновесия при условии, что известны - средние мольные температуры кипения жидкой и паровой фаз. [1]
Уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из известных способов определения термодинамических свойств легких углеводородов. Это уравнение слишком сложно, чтобы применять его для непосредственных расчетов равновесия пар - жидкость; для каждой данной серии условий необходимо решать методом последовательных приближений систему нелинейных уравнений. На этих графиках для ряда постоянных давлений приводятся два коэффициента в виде функции температуры и среднемоль-ной температуры кипения паровой и жидкой фаз. [2]
Уравнение состояния Бенедикта - Вебба - Рубина ( 11 17) является основным при определении величин фугитивностей. Графики Бенедикта - Вебба - Рубина [3] позволяют определять константы фазового равновесия при условии, что известны средние мольные температуры кипения жидкой и паровой фаз. [3]
Кроме уравнения состояния Бенедикта - Вебба - Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Эти вопросы обсуждаются в гл. [4]
Как отмечалось выше, уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из существующих методов расчета коэффициентов распределения легких углеводородов. [5]
Как отмечалось выше, уравнение состояния Бенедикта является наиболее точным из существующих методов расчета коэффициентов распределения легких углеводородов. В табл. 6-функции летучести, определенные по графикам. [6]
 |
Константы уравнения Состояний Бенедикта-Вебба - Рубина, предложенные Кауфманом [ 541. [7] |
Кауфман [54] опубликовал константы уравнения состояния Бенедикта - Вебба-Рубина для - 1-бутена, ч с-2 - бутена, 1-пентена, метилацетилена и 1 3-бута-диена. Они представлены в табл. 3.8, где опять же используются английские единицы измерения. [8]
Новый метод вычисления констант уравнения состояния Бенедикта - Вебба - Ру - бина для газовых смесей. [9]
Оценка-погрешности вычисления ДЯр, г с использованием уравнений состояния Бенедикта - Вебба - Рубина, Редлиха - Квонга в модификации Барсука, Зудкевича, Ли - Эдмистера, Ямада, Гиршфельдера с соавторами проводилась на примере небольшого числа веществ и смесей в газообразном состоянии и составляет 4 - 10 кДж / кг. Расчет приращения парциальной энтальпии с применением уравнений состояния БВР и РК также рекомендуется проводить лишь для газовых смесей. [10]
Первое направление основано на применении известных термодинамических соотношений и уравнений состояния Бенедикта - Вебба - - Рубина [129] или Редлиха - Квонга [31] и его модификаций. [11]
Уравнение ( а) ( см. сводку формул в конце статьи) дает уравнение состояния Бенедикта и сотрудников, выражающее зависимость между Р, V и Т чистого компонента. [12]
Среднее отклонение коэффициентов, определяемых по диаграммам Р - Т - N, от коэффициентов, рассчитываемых по уравнению состояния Бенедикта, составляет 3 4 % для паровой фазы и 4 1 % для жидкой фазы. Большое количество экспериментальных данных по двойным, тройным и сложным системам было использовано для сравнения отклонений от экспериментальных значений коэффициентов распределения, рассчитанных по двум видам графиков настоящей работы, а также по трем ранее опубликованным графикам. [13]
Среднее отклонение коэффициентов, определяемых по диаграммам Р - Т - Л, от коэффициентов, рассчитываемых по уравнению состояния Бенедикта, составляет 3 4 % для паровой фазы и 4 1 % для жидкой фазы. Большое количество экспериментальных данных по двойным, тройным и сложным системам было использовано для сравнения отклонений от экспериментальных значений коэффициентов распределения, рассчитанных по двум видам графиков настоящей работы, а также по трем ранее опубликованным графикам. [14]
Величины плотности для парообразного состояния недостаточно надежны [8], и за основу были взяты усредненные величины давления пара вместе с другими параметрами [9], экстраполированными до более низких температур с помощью уравнения состояния Бенедикта, содержащего восемь констант. Найденные таким способом давления паров не полностью согласуются с данными табл. 14, и поэтому в табл. 15 приводятся также данные о температуре и давлении. [15]
Страницы: 1 2