Cтраница 2
В данной главе рассматриваются способы оценки характеристических функций с помощью уравнения состояния и в ряде случаев иллюстрируется их применение. При этом отдается предпочтение уравнению состояния Бенедикта - Вебба - Рубина, так как с его помощью можно рассчитывать фазовое равновесие. [16]
В основе расчета коэффициентов активности лежит уравнение Маргуле-са третьего и четвертого порядка. Программой расчета охватываются смеси до шестикомпонентных включительно. Автор считает, что целесообразна эмпирическая корректировка коэффициентов уравнений, например по составам дистиллята и кубового остатка ректификационной колонны, и приводит соответ -, ствующие примеры. При разделении трех - и четырехкомпонент-ных смесей коэффициенты активности неидеальных углеводородных систем рассчитываются из уравнения состояния Бенедикта. [17]
На основании экспериментальных р - V - Г - данных Михельс и Недербрегт [2889] определили силовые постоянные межмолекулярного потенциала Леннарда-Джонса: к / k 148 2 К и 670 16 см3 / моль. Шамп, Мейсон, Ричардсон и Олтман [3606] из значений второго вириального коэффициента рассчитали силовые постоянные, которые хорошо согласуются с данными Михельса и Недербрегта. Эти значения силовых постоянных более надежны, чем значения e / k 148 К и fco 67 06 см3 / моль, полученные Корнером [1180] на основании кристаллографических данных. Спенсер и Фланнаган [3820] на основании экспериментальных данных предложили эмпирическое уравнение для теплоемкости метана. Следеский [3765] на основании литературных данных и с использованием уравнения состояния Бенедикта составил графики теплоемкости метана для интервала 297 - 1019 К и для давлений от 34 до 680 атм. [18]