Уравнение - состояние - ван-дро
Cтраница 1
Уравнение состояния Ван-дер - Ваальса является одной из первых попыток аналитически описать свойства реальных газов. Это уравнение наглядно показывает качественные особенности реальных газов и их отличие от идеальных. [1]
Уравнение состояния Ван-дер - Ваальса дает более точное описание поведения газов, но содержит две постоянные, которые должны определяться экспериментально. [2]
Уравнение состояния Ван-дер - Ваальса играет большую роль в развитии наших представлений о термодинамических свойствах газов и жидкостей. Оно привело к учению о термодинамически неустойчивых состояниях, к учению о критическом состоянии вещества и послу жило основой для теории соответственных состояний. К сожалению, отсутствие строго теоретического обоснования этого уравнения состояния накладывает определенные ограничения в применении его в теории и практике. [3]
Уравнение состояния Ван-дер - Ваальса является уравнением третьей степени по отношению к V. Следовательно, для каждого давления р и температуры Т оно приводит либо к трем значениям, либо к одному значению молярного объема V. На рис. 60 приведено несколько изотерм двуокиси углерода, вычисленных с помощью уравнения Ван-дер - Ваальса. Сходство с изотермами, определенными экспериментально ( рис. 59), качественно хорошее. При температуре 50 ( объем V большой, a / V 2 становится малым, а Ь незначительна) форма изотермы приближается к равносторонней гиперболе, а изотерма при 100 имеет почти такую же форму. Равносторонняя гипербола соответствует изменению pV, согласно закону Бойля - Мариотта. Таким образом, закон Бонля - Мариотта является частным случаем уравнения Ван-дер - Ваальса. Поэтому правильнее говорить не об идеальных газах, а об идеальном состоянии, которое может достигаться любым газом в определенных условиях температуры и давления. [4]
 |
Зависимость мольного объема раствора этан - гептан, вычисленного по уравнению состояния Ван-дер - Ваальса, от концентрации этана х при 400 К и 20 атм. [5] |
Хотя уравнение состояния Ван-дер - Ваальса относительно просто в применении к вычислению свойств смеси, точность вычисленных результатов сомнительна. Для получения надежных результатов следует применять очень точное уравнение состояния. Известно, что по уравнению состояния Бенедикт - Вебб - Рубина риГ - свойства углеводородов и их смесей вычисляются с ошибкой только в несколько десятых процента. Для того чтобы показать влияние уравнения состояния на величину вычисленных свойств раствора, были определены парциальные мольные объемы смеси этан - гептан с помощью уравнения состояния Бенедикт-Вебб - Рубина и результаты сравнены с результатами, полученными по уравнению Ван-дер - Ваальса. [6]
Рассмотрим уравнение состояния Ван-дер - Ваальса. [7]
Из уравнения состояния Ван-дер - Ваальса нельзя определить положение горизонтального участка опытной кривей относительно максимума и минимума кривой Ван-дер - Ваальса. Это значит, что нельзя определить величину равновесного давления насыщенного пара при данной температуре. [8]
Из уравнения состояния Ван-дер - Ваальса нельзя определить положение горизонтального участка опытной кривой относительно максимума и минимума кривой Ван-дер - Ваальса. Это значит, что нельзя определить величину равновесного давления насыщенного пара при данной температуре. [9]
Использование уравнений состояния Ван-дер - Ваальсового типа для смесей также основано на применении принципа соответственных состояний. При этом уравнения состояния смесей имеют тот же вид, что и для чистых веществ. Но если коэффициенты уравнения состояния чистого вещества определяются свойствами этого вещества, то коэффициенты уравнения состояния многокомпонентной системы определяются свойствами смеси, т.е. свойствами компонентов, образующих смесь, и долей каждого из них в смеси. [10]
Теория и уравнение состояния ван-дер - Ваальса, согласно которым установлена принципиальная непрерывность перехода из газообразного состояния в жидкое, способствовали созданию представления о близости жидкого состояния вещества к газообразному. [11]
Приближенность своего уравнения состояния Ван-дер - Ваальс. В 1906 г. Ван-дер - Ваальс сделал в Амстердамской Академии наук сообщение, что только предположение об ассоциации молекул дает возможность объяснить отступления его уравнения состояния и установить уравнение, удовлетворяющее опытным данным. [12]
Однако и уравнение состояния Ван-дер - Ваальса ни для Какого вещества не является точным, так как межмолекулярные силы не подчиняются такому простому закону, который Ван-дер - Ваальс положил в основу своего уравнения. [13]
Существует много модификаций уравнения состояния Ван-дер - Ваальса. Все они являются двухпараметричес-кими уравнениями, так как содержат две индивидуальные константы, определяемые из экспериментальных данных. [14]
Вопрос о применимости уравнения состояния Ван-дер - Ваальса к адсорбированным монослоям рассматривался ранее Фольме-ром [15], Ленгмюром [16], Семеновым и др. [17], Фольмер и Ленг-мюр рассмотрели специальный случай а 0, а развернутые термодинамические функции для этого случая были даны Хиллом [18], допустившим, что Ь является функцией температуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4