Cтраница 2
Уравнение (1.4.1) называется уравнением состояния Ван-дер - Ваальса. [16]
При расчете воспользоваться уравнением состояния Ван-дер - Ваальса; значения а и & для метана см. в приложении VII, стр. Объем газа до сжатия найти по уравнению Менделеева - Клапейрона, объем после сжатия - по уравнению Ван-дер - Ваальса. [17]
При расчете воспользоваться уравнением состояния Ван-дер - Ваальса; значения а и Ь для метана см. в приложении VII. Объем газа до сжатия найти по уравнению Менделеева - Клапейрона, объем после сжатия - по уравнению Ван-дер Ваальса. [18]
При расчете воспользоваться уравнением состояния Ван-дер - Ваальса; значения а и b для метана см. в Приложении VII, стр. Объем газа до сжатия найти по уравнению Менделеева - Клапейрона, объем после сжатия - по уравнению Ван-дер - Ваальса. [19]
В науке и технике уравнение состояния Ван-дер - Ваальса обычно используется для качественного анализа газового и жидкого состояний. Для областей, близких к условиям идеальности, оно дает и хорошее количественное соответствие теории и опыта. Часто в технике используются уравнения состояния, которые в узкой области изменения параметров состояния дают хорошее согласие теории с экспериментом. [20]
Покажем теперь, что уравнение состояния Ван-дер - Ваальса может быть просто получено из молекулярной модели, если сделать несколько сильных, но ясных по своему характеру упрощений. [21]
В науке и технике уравнение состояния Ван-дер - Ваальса обычно используется для качественного анализа газового и жидкого состояний. Для областей, близких к условиям идеальности, оно дает и хорошее количественное соответствие теории и опыта. Часто в технике используются уравнения состояния, которые в узкой области изменения параметров состояния дают хорошее согласие теории с экспериментом. [22]
Результаты расчетов с использованием уравнения состояния Ван-дер - Ваальса отличаются низкой степенью точности, особенно вблизи критического состояния газов. Тем не менее, уравнение (6.1) является полезным приближением и служит основой для построения обобщенных диаграмм сжимаемости. [23]
Какой формальный предельный переход превращает уравнение состояния Ван-дер - Ваальса в уравнение состояния идеального газа. Чему он соответствует с физической точки зрения. [24]
Несмотря на то что из уравнения состояния Ван-дер - Ваальса можно сразу предсказать, каково будет отклонение от поведения идеального газа, все же оно недостаточно для точной оценки количественных вычислений. [25]
В нем рссматривается при менение уравнений состояния Ван-дер - Ваальса и Бенедикт - Вебб - Рубина для смеси этана и гептана. [26]
Отметим, что при использовании двухкоэффициентного уравнения состояния Ван-дер - Ваальса с правилами (4.162), (4.163) псевдокритические давление и температуру определяют следующим образом. [27]
Обширные экспериментальные наблюдения подтвердили вывод из уравнения состояния Ван-дер - Ваальса о том, что все газы имеют одинаковый приведенный объем, если их сравнивают при одинаковых приведенных температуре и давлении. [28]
Ограничимся тем, что проследим эволюцию уравнений состояния Ван-дер - Ваальсового вида, сыгравших значительную роль в повышении точности описания фазового равновесия и теплофизических свойств систем природных углеводородов и нашедших широкое применение в инженерной практике. [29]
Первоначально эти константы связывали с константами уравнения состояния Ван-дер - Ваальса. Однако в настоящее время принимают, что они носят чисто эмпирический характер. [30]