Уравнение - тафель
Cтраница 3
 |
Анодная поляризационная кривая. [31] |
Полученное выражение носит название уравнения Тафеля; оно справедливо лишь для достаточно больших величин перенапряжения ( поляризации) при практическом совпадении суммарного тока на электроде с током, выражающим преобладающий процесс. Большинство экспериментальных данных указывает на равенство а р 0 5, где р - аналогичный коэффициент в выражении для Афк. Постоянная а зависит от ряда факторов, в том числе от констант скоростей электродных реакций, а для процесса катодного восстановления и от концентрации ионов в приэлектродной зоне С. [32]
 |
Значения констант а и Ь уравнения Тафеля для различных металлов. [33] |
Если зависимость, выражаемую уравнением Тафеля, представить в графическом виде, отложив по оси ординат величину перенапряжения в вольтах, а по оси абсцисс - логарифм плотности тока в а / см2, то мы получим прямую, изображенную на фиг. [34]
Если поляризационные кривые описываются уравнением Тафеля, то, экстраполируя прямые Igi - р до их пересечения, в точке пересечения получим значения фт и / т сопряженного процесса. [35]
Уравнение (3.50) совпадает с уравнением Тафеля. [36]
Предлогарифмический коэффициент Ъ в уравнении Тафеля в растворах ZnCl2, ZnS04 и Zn ( C104) 2 при рН 2 5 составляет 29, 73 и 67 мв, а при рН 5 0 - 25, 50 и 37 мв соответственно. [37]
Поскольку константа а в уравнении Тафеля для выделения водорода на углероде имеет довольно большое значение [25], то одной из причин, обусловливавших рост перенапряжения водорода на железе, мог быть аморфный углерод, накапливавшийся в виде черного налета на поверхности железа в ходе его саморастворения. Таким образом, смещение катодных поляризационных кривых, наблюдавшееся нами в ходе саморастворения образцов железа, обусловливалось как увеличением истинной поверхности электродов, так и ростом перенапряжения водорода на них. [38]
Полученное выражение, известное как уравнение Тафеля, широко используется для описания реакций выделения водорода при электролитическом восстановлении и во многих других случаях. [39]
Красовского о том, что уравнение Тафеля не соблюдается при совместном разряде ионов, по-видимому, основано па недоразумении, так как приме-нимость уравнения Тафеля для каждого вида ионов в отдельности при совместном разряде доказана экспериментально многими авторами. [40]
Само по себе прекращение действия уравнения Тафеля не является необычным. [41]
Уравнение (47.8) также имеет вид уравнения Тафеля. [42]
 |
Графическое определение скорости коррозии. [43] |
Для получения значений эмпирических параметров уравнения Тафеля tja b - lg ( i) ( где jj перенапряжение электродной реакции ( мВ); а и Ь - тафе-левские константы; i - плотность тока ( А / м2)), необходимых для проведения расчетов в области химического сопротивления материалов, проведем регрессионный анализ. Для этого предварительно выделим данные, соответствующие тафелевской области ( на практике величина перенапряжения должна быть больше 100 мВ) и занесем их в пустые столбцы электронной таблицы. После этого входим в поле точек на графике ( см. рис. 3.15) и нажимаем на правую кнопку мыши. [44]
Уравнение (47.8) также имеет вид уравнения Тафеля. [45]
Страницы: 1 2 3 4