Уравнение - идеальный газ
Cтраница 1
Уравнение идеальных газов было выведено на основании следующих законов, установленных эмпирически. [1]
 |
Изотермы РКдля СО2 при температуре 0, 20, 31 и 40 С. d - критическая точка. [2] |
Уравнение идеальных газов устанавливает, что соотношение между объемом ( У), давлением ( Р), числом молекул ( п) и абсолютной температурой для всех газов одинаково и не зависит от их природы. [3]
Уравнение идеального газа в форме (4.7) и (4.8) называется уравнением Клапейрона-Менделеева, оно выражает взаимосвязь между всеми величинами, характеризующими газ, а поэтому является наиболее общим в приближении модели идеального газа. [4]
Уравнение идеального газа имеет вид. [5]
Уравнение идеального газа называется уравнением состояния. Идеальный газ невозможно перевести в состояние ( давление, объем, температура, количество), которое неудовлетворяло бы этому соотношению. [6]
Из уравнения идеального газа получаем, что P nRT / V, Когда в баллон ( У3л, Г293К) закачали 280 г азота ( п 10), то по приведенной формуле получаем, что давление в нем равно 8 1 106 Па. А для случая и 50 и расчетов проводить не надо: ясно, что давление повысится ровно в 5 раз. [7]
Из уравнения идеального газа видно, что объем, занимаемый одним молем газа при стандартных условиях, точно равен произведению R и температуры, соответствующей 0, но взятой по абсолютной шкале. [8]
Использование уравнений идеального газа во многих случаях оправдано, и результаты аналитического исследования, в основу которого положено уравнение идеального газа, дают хоршую качественную картину наиболее важных явлений, могущих возникнуть при течении реального газа. [9]
В уравнении идеального газа pV ( m / M) RTae учтено наличие сил притяжения между молекулами, когда они удалены друг от друга, и сил отталкивания, когда они сближены. Действие отталкивания сводится к тому, что молекула не допускает проникновения в занимаемый ею объем других молекул. Следовательно, силы отталкивания характеризуются эффективным объемом молекулы. [10]
В уравнении идеального газа (4.3) не учтено наличие сил притяжения между молекулами, когда они удалены друг от друга, и сил отталкивания, когда они сближены. [11]
Возможности использования уравнения идеального газа при решении химических задач иллюстрируются следующими примерами. [12]
Возможности использования уравнения идеального газа при решении некоторых химических задач иллюстрируются следующими примерами. [13]
Оно отличается от уравнения идеального газа добавлением члена а / г 2 к давлению и вычитанием величины Ь из объема, а / г / 2 является поправкой к давлению, обусловленной силами притяжения между молекулами; ее называют внутренним или, иногда, кохезионным давлением. Константа Ъ является поправкой к общему объему, обусловленной действительным объемом, занимаемым самими молекулами. R представляет и в этом случае универсальную газовую постоянную. [14]
Рассмотрим левую часть уравнения идеального газа, а именно произведение PV. Очевидно, эта величина имеет размерность энергии. Если же давление выражено в атмосферах, а объем в литрах, то их произведение также имеет размерность энергии. Энергию в любой форме можно представить в виде произведения двух сомножителей, один из которых является фактором емкости или протяженности системы, а другой - фактором интенсивности, что мы и видим на примере произведения PV. [15]
Страницы: 1 2 3 4