Уравнение - идеальный газ
Cтраница 3
При высоком давлении азот не подчиняется уравнению идеальных газов. [31]
Подстановка / - вместо р / в уравнения идеального газа сохраняет внешнюю форму этих уравнений и делает их применимыми для реальных газов. [32]
 |
Отклонение в поведении реальных газов от идеального в условиях высоких давлений. [33] |
Чтобы как-то устранить причины, из-за которых уравнение идеального газа практически нельзя использовать для описания поведения реальных газов, Ван-дер - Ваальс в 1879 г. предложил включить в это уравнение два дополнительных члена: константу а, добавляемую к Р для того, чтобы скомпенсировать уменьшение давления из-за межмолекулярного притяжения, и константу Ь, представляющую собой эффективный объем молекул газа и вычитаемую из V. Обе константы подбирались эмпирически по величинам отклонений от идеального поведения. [34]
Число N нетрудно найти, если написать уравнение идеального газа для исходного состояния системы: N Po ( Vi V2) / kT0, где Ра и Г0 - начальные давление и температура системы. [35]
В дальнейших разделах рассмотрены некоторые способы применения уравнения идеального газа при решении химических задач. [36]
Пересчет на нормальные условия можно производить по уравнению идеальных газов, если давление газа не сильно отклоняется от 760 мм рт. ст. и не требуется особой точности. [37]
В полученном уравнении нетрудно узнать уже знакомое нам уравнение идеального газа, причем константа А оказывается не чем иным, как газовой постоянной R. [38]
Из формулы ( 22) видно, что уравнение идеального газа, по существу, благодаря определению справедливо даже для неравновесных систем. [39]
Простейшая поправка, которая может быть введена в уравнение идеальных газов - это, конечно, учет объема газовых молекул. Очевидно, даже бесконечно большим давлением нельзя сжать газ до нулевого объема. [40]
Вычисленная таким образом плотность не зависит от применимости уравнения идеального газа, которое использовалось только в качестве сглаживающей функции. [41]
В том случае, когда среда не подчиняется уравнению идеального газа, можно воспользоваться тем, что в нелинейной акустике нас будут интересовать небольшие отклонения плотности и давления от равновесных значений ро и ро. [42]
Для расчетов систем реальных газов и жидкостей в уравнениях идеальных газов вместо давлений может использоваться фугитивность паров и жидкости. Фугитивность идеального газа равна давлению его паров. Чем больше фугитивность ( или давление), тем более летучим является вещество. [43]
Если при постоянной температуре неограниченно увеличивать давление, то уравнение идеальных газов pv RT дает неограниченное уменьшение объема, который может быть сделан как угодно малым. На самом деле молекулы имеют собственный объем, в; это не позволяет сжимать газ дальше известного предела. Уравнение Ван-дер - Ваальса это учитывает: когда р растет до бесконечности, объем уменьшается до vo b, а не до нуля. [44]
При а 60 уравнение ( 99) превращается в уравнение идеального газа. [45]
Страницы: 1 2 3 4