Точное уравнение - состояние
Cтраница 1
Точное уравнение состояния, справедливое при лабораторных плотностях, получить весьма трудно, так как эффекты, связанные с существованием электронных оболочек, маскируют более простые статистические эффекты. [1]
Наличие точных уравнений состояния позволяет провести многие расчеты, анализ опытных материалов и отбор из них наиболее надежных и согласованных данных. Огромную роль уравнения состояния играют также при вычислении термодинамических величин реальных газов и паров. [2]
Составление точного уравнения состояния сжатых газов и паров является делом весьма сложным, требующим большого числа измерений, причем обычно не удается свойства разных паров выразить простыми однотипными уравнениями состояния. [3]
Сложность точных уравнений состояния реальных веществ сильно затрудняет использование их в учебных примерах. С целью сделать более наглядными способы применения уравнения состояния для расчета термодинамических свойств веществ и процессов, происходящих с ними, в настоящем разделе в учебных целях используются простые и имеющие некоторое теоретическое обоснование уравнения состояния. Авторы полностью отдают себе отчет в их невысокой практической ценности и ни в коей мере не рекомендуют эти уравнения в качестве обязательного инструмента аналитического аппарата термодинамики. Они приводятся лишь для иллюстрации возможных путей использования уравнений состояния. [4]
Сложность точных уравнений состояния реальных веществ сильно затрудняет использование их в учебных примерах. С целью сделать более наглядными способы применения уравнения состояния для расчета термодинамических свойств веществ и процессов, происходящих с ними, в настоящем разделе используются в учебных целях простые и имеющие некоторое теоретическое обоснование уравнения состояния. Авторы полностью отдают себе отчет в их невысокой практической ценности и ни в коей мере не рекомендуют эти уравнения в качестве обязательного инструмента аналитического аппарата термодинамики. Они приводятся лишь для иллюстрации возможных путей использования уравнений состояния. [5]
 |
Объемы при 0 С и давлении 1 am. [6] |
Если бы было известно точное уравнение состояния, то для определения соотношений между р, v к Т для данного газа потребовалось бы столько экспериментальных данных, сколько нужно было бы для нахождения констант этого уравнения. Из известных уравнений состояния ки одно не является удовлетворительным при неизменных параметрах в широких пределах давлений и плотностей, но в ограниченных пределах некоторые из них достаточно точно воспроизводят экспериментальные данные. [7]
Как указывалось, хотя точные уравнения состояния различны для каждого газа, приведенное уравнение состояния приблизительно применимо ко всем газам. Точно так же и коэффициенты сжимаемости в соответственных состояниях примерно одинаковы у всех газов. [8]
Для водяного пара не существует простого и точного уравнения состояния. Поэтому зависимость между его параметрами приводится в специальных таблицах, которые составлены на основании экспериментальных данных и называются таблицами термодинамических свойств воды и водяного пара или просто таблицами водяного пара. [9]
Уравнение Ван-дер - Ваальса не является точным уравнением состояния реальных веществ. Если величины а и Ь считать постоянными, то обнаруживаются расхождения между измеренными и рассчитанными значениями параметров р, V и Т; в частности, реальные изотермы не совпадают с изотермами Ван-дер - Ваальса. Для того чтобы получить хорошее совпадение, приходится для различных областей давления или температуры придавать величинам а и Ь различные значения. Поэтому уравнение Ван-дер - Ваальса используется не столько для точных расчетов, сколько для выяснения связей между величинами, характеризующими свойства вещества. [10]
Уравнение Ван-дер - Ваальса не является точным уравнением состояния реальных веществ. Если величины а и Ь считать постоянными, то обнаруживаются расхождения между измеренными и рассчитанными значениями параметров р, V и Т; в частности, реальные изотермы не совпадают с изотермами Ван-дер - Ваальса. Для того чтобы получить хорошее совпадение, приходится для различных областей давления или температуры придавать величинам а и Ь различные значения. Поэтому уравнение Ван-дер - Ваальса используется не столько для точных расчетов, сколько для выяснения связей между величинами, - характеризующими свойства вещества. [11]
Разумеется, основные дифференциальные соотношения термодинамики при наличии точных уравнений состояния всегда могут быть использованы для практических расчетов. [12]
В статистической механике доказывает что уравнение Клапейрона является точным уравнением состояния идеального газа Максвелла. Однако, чтобы уравнение Клапейрона было совершенно точным уравнением состояния идеального газа, нужно измерять температуру не по водородному термометру, а по термометру, в котором должен был бы содержаться идеальный газ Максвелла. Хотя такой термометр и не может быть построен, тем не менее термодинамика позволяет вычислить, каковы были бы показания этого термометра если бы такой термометр существовал. Под абсолютным нулем, как уже было сказано выше, понимают предел низких температур; при абсолютном нуле давление идеального газа Максвелла охлаждаемого при любом неизменном объеме; становится равным нулю. [13]
Одной из важнейших проблем термодинамики продолжает оставаться проблема составления точного уравнения состояния газов и жидкостей, а также многокомпонентных систем. [14]
Для того чтобы решить эти уравнения математически, необходимо знать точное уравнение состояния, которое можно было бы применять в достаточно широкой области, включающей точку максимального значения F. Так как такого уравнения обычно не имеется, то более удобным методом является графическое интегрирование уравнения (16.32) в интервале значений переменных, определяемом такими практическими соображениями, как возможность получения тех или иных исходных температур и давлений, а также инверсионной характеристикой рассматриваемого газа. [15]
Страницы: 1 2 3