Точное уравнение - состояние
Cтраница 2
Следует отметить, что уже в 1936 г. Тонкс определил точное уравнение состояния для твердых стрежней и использовал для вычисления уравнений состояния твердых сфер второй и третий вириальные коэффициенты. [16]
Следует подчеркнуть, что при / 0 - 3 С необходимо использовать точное уравнение состояния. [17]
Следует подчеркнуть, что при t0 - too 3 C необходимо использовать точное уравнение состояния. [18]
Если известна аналитическая зависимость для силового взаимодействия молекул, го представляется возможным получить точное уравнение состояния. Однако она достаточно определена только для простых, разреженных газов. [19]
Используя два первых члена этого разложения в сочетании с аппроксимантой Падэ, авторы получили, замечательно точное уравнение состояния для твердых сфер. Основная причина такого успеха, однако, не ясна. [20]
Разумеется, основные дифференциальные соотношения термодинамики всегда остаются весьма общими и верными и, при наличии точных уравнений состояния, могут быть использованы для практических расчетов. [21]
Наиболее надежные результаты могут быть получены при использовании уравнений Редлиха - Квонга, Бенедикта - Вебба - Рубина или других точных уравнений состояния [ уравнение ( VI. Выражения на основе уравнения Редлиха - Квонга просты и достаточно иадежны при определении fi для расчета констант равновесия системы жидкость - пар. Уравнение Бенедикта - Вебба - Рубина более сложно в использовании. Метод Редлиха - Квонга применим к неполярным Или слабополярным соединениям и его. [22]
Формулы термодинамики идеальных газов в применении к реальным газам пригодны только для приближенных расчетов. Составление точного уравнения состояния сжатых газов и паров является делом весьма сложным, требующим большого числа измерений, причем обычно не удается свойства разных паров выразить простыми однотипными уравнениями состояния. [23]
Термодинамически состояние твердого тела, так же как жидкости и газа, определяется известными уже нам параметрами состояния - объемом, давлением и температурой. Для реальных газов и жидкостей точное уравнение состояния уже не могло быть получено из-за сложности учета сил взаи-модействия между частицами. [24]
Термодинамически состояние твердого тела, так же как жидкости и газа, определяется известными уже нам параметрами состояния т - объемом, давлением и температурой. Для реальных газов и жидкостей точное уравнение состояния уже не могло быть получено из-за сложности учета сил взаимодействия между частицами. [25]
 |
Зависимость мольного объема раствора этан - гептан, вычисленного по уравнению состояния Ван-дер - Ваальса, от концентрации этана х при 400 К и 20 атм. [26] |
Хотя уравнение состояния Ван-дер - Ваальса относительно просто в применении к вычислению свойств смеси, точность вычисленных результатов сомнительна. Для получения надежных результатов следует применять очень точное уравнение состояния. Известно, что по уравнению состояния Бенедикт - Вебб - Рубина риГ - свойства углеводородов и их смесей вычисляются с ошибкой только в несколько десятых процента. Для того чтобы показать влияние уравнения состояния на величину вычисленных свойств раствора, были определены парциальные мольные объемы смеси этан - гептан с помощью уравнения состояния Бенедикт-Вебб - Рубина и результаты сравнены с результатами, полученными по уравнению Ван-дер - Ваальса. [27]
В статистической механике доказывает что уравнение Клапейрона является точным уравнением состояния идеального газа Максвелла. Однако, чтобы уравнение Клапейрона было совершенно точным уравнением состояния идеального газа, нужно измерять температуру не по водородному термометру, а по термометру, в котором должен был бы содержаться идеальный газ Максвелла. Хотя такой термометр и не может быть построен, тем не менее термодинамика позволяет вычислить, каковы были бы показания этого термометра если бы такой термометр существовал. Под абсолютным нулем, как уже было сказано выше, понимают предел низких температур; при абсолютном нуле давление идеального газа Максвелла охлаждаемого при любом неизменном объеме; становится равным нулю. [28]
Для идеального газа единственной температурой, при которой выполняется (4.35), является TQK. Для реального газа известны различные более или менее точные уравнения состояния. [29]
Вместе с тем для молекул сфероидальной формы при оценке энергии межмолекулярных взаимодействий довольно хорошие результаты дает применение уравнений, в которых значения n12, m 6 принимают одинаковыми для всех веществ. Поэтому, если не ставится цель получения очень точных уравнений состояния реальных пион, в приближенных уравнениях состояния часто оказывается достаточным использовать две индивидуальные постоянные. [30]
Страницы: 1 2 3