Любое уравнение - состояние
Cтраница 2
Таким образом, мы видим, что уравнение Битти - Бриджмена весьма удовлетворительно выдерживает критерии, накладываемые на любое уравнение состояния поведением газов. [16]
Изложенные в разделе 2 соображения о фиктивном характере неизбежной в синхронной системе отсчета особенности в равной степени относятся и к пустому пространству, и к пространству, заполненному материей с любым уравнением состояния. Мы видели также в разделе 3, что наличие материи не меняет качественных свойств анизотропного решения с истинной особенностью. Все это свидетельствует о том, что наиболее общие свойства космологических решений в отношении их временных особенностей проявляются уже в случае пустого пространства, а материя не меняет этих свойств качественным образом. [17]
Термодинамические частные производные ( отличные от производных по составу или числу молей) могут быть выражены в терминах Р, К, Т, ( дР / дУ) т ( дР / дТ) у, С ( или Ср) и иногда опорной мрльной энтропии. Любое уравнение состояния из тех, что приведены в гл. [18]
 |
Зависимость давления Р от удельного объема V вдоль изотерм в области жидкости ( Ж, газа ( Г и смеси газа с жидкостью ( ГЖ. [19] |
Есть ряд физических процессов, в которых твердое тело плавится и затем испаряется. Поэтому любое уравнение состояния, претендующее на описание свойств веществ в широком диапазоне изменения давления и плотности, должно описывать свойства вещества в области смеси жидкости и пара. [20]
Очевидно, что любое уравнение состояния, даже в таком крайнем и физически нереальном случае, как случай несжимаемости, неизбежно приводит к заключению о том, что масса любого стабильного статического объединения колодного катализированного вещества не может превышать известного предельного значения. [21]
Как уже отмечалось выше, любое уравнение состояния, справедливое для ряда веществ и содержащее лишь две индивидуальные константы, может быть преобразовано в приведенное уравнение, применимое к любому из рассматриваемых веществ и являющееся аналитическим выражением закона соответственных состояний. [22]
Следует подчеркнуть, что до настоящего времени мы не располагаем необходимыми данными о сжимаемости газовых смесей и такими уравнениями состояния газовых смесей, которые позволили бы воспользоваться точным уравнением (1.37) для реакций в газах при давлениях порядка тысячи атмосфер и выше. Приближенные же решения для более низких давлений в принципе возможны на основе любого уравнения состояния. При этом получаются довольно сложные выражения, характеризующие зависимость летучести компонента смеси газов от состава и давления. [23]
Следует подчеркнуть, что до настоящего времени мы не располагаем необходимыми данными о сжимаемости газовых смесей и такими уравнениями состояния газовых смесей, которые позволили бы воспользоваться точным уравнением (1.38) для реакций в газах при давлениях порядка тысячи атмосфер и выше. Приближенные же решения для более низких давлений в принципе возможны на основе любого уравнения состояния. При этом получаются довольно сложные выражения, характеризующие зависимость летучести компонента смеси газов от состава и давления. [24]
Следует подчеркнуть, что до настоящего времени мы не располагаем необходимыми данными о сжимаемости газовых смесей и такими уравнениями состояния газовых смесей, которые позволили бы воспользоваться точным уравнением ( I. Приближенные же решения для более низких давлений в принципе возможны на основе любого уравнения состояния. При этом получаются довольно сложные выражения, характеризующие зависимость летучести компонента смеси газов от состава и давления. [25]
В заключение заметим, что закон соответственных состояний не специфичен именно для уравнения ван-дер - Ваальса. Параметры, характеризующие конкретное вещество, выпадают при переходе к приведенным величинам из любого уравнения состояния, содержащего всего два таких параметра. Закон соответственных состояний, понимаемый как общее утверждение, не связанное с тем или иным конкретным видом уравнения состояния, сам по себе несколько более точен, чем уравнение ван-дер - Ваальса. Однако и его применимость, вообще говоря, весьма ограничена. [26]
В заключение заметим, что закон соответственных состояний не специфичен именно для уравнения Ван-дер - Ваальса. Параметры, характеризующие конкретное вещество, выпадают при переходе к приведенным величинам из любого уравнения состояния, содержащего всего два таких параметра. Закон соответственных состояний, понимаемый как общее утверждение, не связанное с тем или иным конкретным видом уравнения состояния, сам по себе несколько более точен, чем уравнение Ван-дер - Ваальса. Однако и его применимость, вообще говоря, весьма ограничена. [27]
Этот результат мы формулировали ранее так, что в этом периоде отдельные участки возмущенного фридма-новского решения развиваются независимо, сохраняя свою метрику. Крайняя оценка К ct ( со скоростью света вместо скорости звука) справедлива при любом уравнении состояния. [28]
По этой причине любая изолированная система с течением времени переходит в термодинамически равновесное состояние и никогда самопроизвольно выйти из этого состояния не может. Параметры только равновесной системы могут иметь строго определенные значения и, следовательно, к таким системам применимы любые уравнения состояния. [29]
По этой причине любая изолированная система с течением времени переходит в термодинамически равновесное состояние и самопроизвольно выйти из этого состояния не может. Параметры равновесной системы могут иметь только строго определенные значения и, следовательно, к таким системам применимы любые уравнения состояния. [30]
Страницы: 1 2 3