Химическое уравнение - реакция
Cтраница 1
Химическое уравнение реакции выражает лишь вещественный баланс процесса; по нему мы можем судить лишь о том, какие вещества и в каких относительных количествах расходуются и какие вещества и в каких относительных количествах получаются в конечном счете. Происходит ли реакция с поглощением или выделением энергии, сколько ее поглощается или выделяется, - естественно, по химическому уравнению нельзя узнать. Но если энергетический эффект реакции нам известен, мы можем обратить химическое уравнение в термохимическое, которое одновременно с вещественным балансом реакции отображает и ее энергетический баланс. [1]
Химическое уравнение реакций не дает полного представления о протекающем процессе, потому что в него не входит ряд величин, характеризующих действительное течение реакции. Например, химическое уравнение ничего не говорит о величине сродства между элементами, не содержит данных о скорости протекания реакции и о факторах, ее обусловливающих. [2]
Химическое уравнение реакции выражает лишь вещественный баланс процесса; по нему мы можем судить лишь о том, какие вещества я в каких относительных количествах расходуются и какие вещества и в каких относительных количествах получаются в конечном счете. Происходит ли реакция с поглощением или выделением энергии, сколько ее поглощается или выделяется, - естественно, по химическому уравнению нельзя узнать. Но если энергетический эффект реакции нам известен, мы можем обратить химическое уравнение в термохимическое, которое одновременно с вещественным балансом реакции отображает и ее энергетический баланс. [3]
Запишем химические уравнения реакций и выясним, какое из двух веществ вытесняет водород из воды. [4]
Каждое химическое уравнение реакции показывает, в каких количественных соотношениях реагируют исходные вещества и образуются продукты реакции. [5]
Каждое химическое уравнение реакции показывает, в каких количественных соотношениях реагируют исходные вещества и в каких образуются продукты реакции. [6]
Напишите химические уравнения реакций передачи цепи на гексан, бензол, изопропилбензол, пропанол, йодистый бутилт четырехбромистый углерод, к-бутилмеркаптан и ди-к-бутилсуль-фид. [7]
В химических уравнениях реакций коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают молярные объемы реагирующих газов. Из закона Авогадро вытекают два следствия. [8]
В таких случаях химическое уравнение реакции принято записывать при помощи не двойной, а одинарной стрелки: реагенты - продукты. [9]
 |
Схема цикла, иллюстрирующего закон Гесса. [10] |
Объединяя подобные данные с химическим уравнением реакции, мы получим так называемое термохимическое уравнение. В термохимических уравнениях энергию, высвобождающуюся в экзотермических реакциях, записывают в виде отрицательной величины, указывая тем самым, что подвергшаяся превращению система теряет энергию. [11]
Таким образом, числовые коэффициенты химического уравнения реакции являются показателями степени концентрации соответствующего вещества в выражении для скорости реакции. [12]
Энтальпию принято записывать с правой стороны химического уравнения реакции. [13]
Определение величин АУ и ДУК производится по химическим уравнениям реакций горения. По закону Аво-гадро объемы компонент, участвующих в реакции и по - дучающихся в результате ее, пропорциональны числу соответствующих компонентов. [14]
Число молей продукта и реагента определяется коэффициентами перед их формулами в химическом уравнении реакции. [15]
Страницы: 1 2 3