Химическое уравнение - реакция
Cтраница 3
Если нам известна константа равновесия некоторой реакции, то мы можем вычислить концентрации веществ в реакционной смеси при равновесии. Сложность такого расчета зависит от нескольких факторов: сложности химического уравнения реакции и от того, какие концентрации уже известны. Общий характер подобных расчетов станет понятен после решения следующих упражнений. [31]
Процесс совершается быстро в определенных количественных соотношениях, Ъбусловлен-ных химическими уравнениями реакций окисления, протекающих с выделением тепла и света. Чем меньше окислено топливо, тем выше его теплота сгорания. [32]
Все чаще для закрепления знаний используют разные виды самостоятельной работы. Например, на уроке в VIII классе при изучении взаимодействия воды с оксидами неметаллов учащиеся в процессе закрепления выполняют упражнения на составление химических уравнений реакций между оксидами неметаллов и водой. [33]
Отчего же зависит возможность протекания химической реакции, химического превращения, перестройки химических связей. Вопрос этот очень важен и для науки и для техники. Можно написать химическое уравнение реакции, а осуществить ее не удается. При проектировании химического производства надо предварительно установить, пойдет ли реакция и в каких условиях. [34]
Отчего же зависит возможяость протекания химической реакции, химического превращения, перестройки химических связей. Вопрос этот очень важен и для науки и для техники. Можно написать химическое уравнение реакции, а осуществить ее не удается. При проектировании химического производства надо предварительно установить, пойдет ли реакция и в каких условиях. [35]
Рассмотрим теперь некоторые особенности реакционных сетей. В сети может встретиться кратная связь. Последняя появляется тогда, когда в химическом уравнении реакции стехиометрический коэффициент больше единицы. Для конкретности будем говорить о двойной связи; те же рассуждения могут быть распространены и на связи любой кратности. [36]
Горение веществ в кислороде и в воздухе относится к реакции1 окисления. Этот процесс совершается в определенных количественных соотношениях, обусловленных химическими уравнениями реакций окисления. Окислительная реакция протекает с выделением тепла и света. Поэтому выделение последних служит внешним признаком горения, для которого необходимым условием является наличие горючих веществ и кислорода. [37]
Подставляя произвольные концентрации реагентов и продуктов в выражение для константы равновесия, как было сделано выше, мы получим кажущуюся константу равновесия, которую обозначают буквой Q. Кажущаяся константа равновесия становится равной истинной константе равновесия К только тогда, когда концентрации всех компонентов реакционной системы достигнут своих равновесных значений, короче говоря, Q К только при равновесии. Мы убедились, что если кажущаяся константа равновесия больше К, то вещества, указанные в правой части химического уравнения реакции, должны реагировать с образованием веществ, указанных в его левой части, другими словами, реакция приближается к равновесному состоянию, смещаясь справа налево. Короче, если Q К, реакция сдвигается справа налево. [38]
 |
Кривые охлаждения сплавов системы, в которой образуется устойчивое химическое соединение. [39] |
Соединение АхВу обычно имеет максимальную в системе электропроводность, большую твердость и хрупкость. Температура его плавления может быть выше температуры плавления чистых компонентов. При всем этом не следует, однако, забывать, что соединение AXBV отнюдь не является самостоятельным третьим компонентом, ибо состав его выражается химическим уравнением реакции между А и В. [40]
Известно, какую существенную роль играет катализ для химических реакций. Напомним здесь, что катализатор является веществом, не участвующим заметным образом в реакции. Он остается неизмененным после окончания реакции. Он не участвует в химическом уравнении реакции и не находится в каком-либо видимом стехиометрическом соотношении с реагирующими веществами. Катализатор может ускорять или инициировать только термодинамически возможные реакции - самопроизвольные реакции, свободно протекающие в сторону установления равновесия, следовательно, реакции с отрицательной свободной энергией. В обратимых реакциях катализатор ускоряет в равной мере обе противоположные реакции, так что равновесие устанавливается быстрее. Катализатор содействует химическим путем ходу реакции. Некоторые катализаторы обусловливают реакции, не протекающие в их отсутствие. [41]
Число молекул, вступающих в элементарный акт ( отдельная ступень) химической реакции, происходящей за одно столкновение реагирующих молекул, называется молекулярностыо реакции. Поэтому молекулярность реакции не может быть нецелочисленной. Известны мономолекулярные, бимолекулярные и, как редкое исключение, тримолекулярные реакции. Порядок же реакции, будучи результатом взаимоналожения кинетических закономерностей ( и молекулярностей) отдельных ее стадий, может быть и нецелочисленным и не совпадать ни с суммой стехиометрических коэффициентов химического уравнения реакций, ни с молекулярностыо отдельных ее элементарных стадий. Порядок реакции отражает суммарную кинетическую зависимость скорости всей многостадийной реакции от концентрации реагирующих веществ, а молекулярность - механизм элементарных стадий сложного процесса. Поэтому порядок и молекулярность совпадают лишь для простых по механизму реакций. [42]
Страницы: 1 2 3