Нужное уравнение

Cтраница 1

Нужные уравнения получаются из уравнений ( 199), ( 200) заменами Лг-xzi, W-T независимых переменных и искомого функционала. [1]

Программу выбора на вычислительной машине нужного уравнения и тем самым вычисления функций ф ( у) и г п ( 6) составить довольно просто. При этом преобразовании сохраняется кусочная линейность. [2]

Общий вид зависимости энергии активации каталитической реакции от теплоты хемосорбции для поверхностей одинакового химического состава и строения. [3]

В катализе имеется много возможностей получить нужные уравнения, но до сих пор нет полноценной физической теории, способной описать происходящие при этом явления. [4]

До сих пор мы еще не располагаем нужными уравнениями для определения рабочих размеров экстракционных аппаратов простейших конструкций. Стремление к описанию кинетики экстракционного процесса с помощью критериальных уравнений является, по-видимому, правомерным. Однако до сих пор еще не выявлены все определяющие критерии подобия, не решен также вопрос о структуре определяемого критерия подобия. Совершенно очевидно, что обычное выражение диффузионного критерия Нуссельта, содержащее коэффициент диффузии лишь в одной фазе, неприемлемо. Если в процессах абсорбции и ректификации сопротивление процессу массообмена часто сосредоточено в одной фазе, то в подавляющем числе процессов экстракции сопротивления обеих фаз соизмеримы. [5]

После этого следует составить или найти в справочнике нужные уравнения полуреакций, а затем получить их алгебраическую сумму. Для этого обе полуреакции нужно записать одну под другой. Причем ту полуреакцию, которая описывает восстановление окислителя, следует привести в табличной форме, а вторую полуреакцию нужно преобразовать: перенести все члены уравнения из левой части в правую и наоборот так, чтобы она превратилась в полуреакцию окисления восстановителя. Перед сложением надо все члены уравнения первой полуреакции умножить на число электронов, отдаваемых восстановителем во второй полуреакции, а все члены второй полуреакции следует умножить на число электронов, присоединяемых окислителем в первой полуреакции. После этого все члены левых и правых частей уравнения полуреакций суммируются. Таким образом, получается уравнение реакции окисления-восстановления в сокращенной ионной форме. [6]

В случае установления предпочтительности каких-то критериев левая часть нужных уравнений умножается на соответствующий коэффициент. [7]

Подставив это выражение в уравнения равновесия (6.27) и перегруппировав члены, получим нужное уравнение: ци - - - ( Я. [8]

Вихревая нить в газовом. [9]

Для этого достаточно лишь составить соответствующее выражение для функции Лагранжа и затем получить нужное уравнение движения. [10]

Однако в основном условие невырожденности введено для того, чтобы исключить случаи, в которых из-за ( скажем так) некоторой неуместной линейности нужные уравнения не имеют локально единственных решений. [11]

Измерение расхода методом переменного перепада давления является косвенным методом из-за зависимости расхода от нескольких составляющих уравнения измерения, и поэтому очевидна необходимость применения вычислительных аналоговых или цифровых вычислительных устройств для решения нужных уравнений. Особенно это важно при измерениях расхода газов и пара, у которых во время работы расходомеров значительно изменяются плотность, а также поправочный множитель и коэффициент расширения. При течении различных сред по трубопроводам изменяются число Рейнольдса и коэффициент истечения у сужающего устройства. [12]

Для того чтобы не ошибиться в выборе нужных уравнений и особенно граничных условий, удобно использовать вариационный принцип Лагранжа, из которого необходимые соотношения вытекают естественным путем. [13]

Так как удельный лагранжиан мы не будем теперь связывать с определенной механической системой, то он не обязательно должен быть равен разности удельных энергий - кинетической и потенциальной. Вместо этого мы можем взять для 8 любое выражение, приводящее к нужным уравнениям поля. Рассмотрим, например, поле, возникающее при звуковых колебаниях газа. [14]

В соответствии с законом Гссса термохимические уравнения можно складывать и вычитать как алгебраические. Для определения теплового эффекта заданной реакции необходимо произвести такие алгебраические действия с термохимическими уравнениями 1), 2) и 3), которые позволили бы получить нужное уравнение. [15]

Страницы: 1 2