Cтраница 2
Как видно из термохимических уравнений реакций, процессы идут с поглощением больших количеств тепловой энергии. [16]
В некоторых источниках в термохимическом уравнении реакции н качестне теплового эффекта указывают не изменения энтальпии, а количе по выделившейся или поглотившейся теплоты Q. Выделяющаяся теплота записывается южптелыюй. [17]
Вычислить тепловой эффект и написать термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана C2H6tr), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. [18]
В термохимии используют две формы записи термохимических уравнений реакций. [19]
При расчетах следует иметь в виду, что алгебраическая сумма термохимических уравнений реакций сгорания должна быть равна уравнению образования ацетилена из простых веществ. [20]
К каким количествам веществ относится тепловой эффект, который записывается в термохимическом уравнении реакции. [21]
Используя закон Гесса и следствия из него и производя различные алгебраические действия с термохимическими уравнениями реакций, для которых известны тепловые эффекты, можно рассчитывать тепловые эффекты таких реакций, для которых еще е имеется опытных данных. [22]
Используя закон Гесса и следствия из него и производя различные алгебраические действия с термохимическими уравнениями реакций, для которых известны тепловые эффекты, можно рассчитывать тепловые эффекты таких реакций, для которых еще не имеется опытных данных. [23]
Используя закон Гесса и следствия из него и производя различные алгебраические действия с термохимическими уравнениями реакций, для которых известны тепловые эффекты, можно рассчитывать тепловые эффекты таких реакций, для которых отсутствуют опытные данные. [24]
Широко распространена форма записи ( ее называют термохимической), когда теплота реакции вносится в правую часть термохимического уравнения реакции. [25]
К тому же результату можно прийти, производя соответствующие уравнению ( 1 - 25) алгебраические действия над термохимическими уравнениями реакций. [26]
После того, как уравнение химической реакции четко установлено и экспериментально определена энтальпия реакции, можно приступить к составлению термохимического уравнения реакции. Поскольку оно относится всегда к 1 моль какого-либо определенного реагента или продукта реакции, то в нем часть коэффициентов могут быть дробными. Агрегатное состояние каждого реагента и продукта реакции помечается буквами тв. Для полиморфных соединений указывают, кроме того, модификацию. [27]
В математическом выражении закона действия масс концентрация каждого вещества, участвующего в реакции, входит в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед этим веществом в термохимическом уравнении реакции. Однако это верно лишь для простейших реакций. В большинстве же случаев показатели концентраций, входящих в математическое выражение закона действия масс, не равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам термохимического уравнения реакции. Стрелки над величинами V и К, направленные слева направо, показывают, что эти величины относятся к прямой реакции, а справа налево - к обратной. Коэффициент пропорциональности К называется константой скорости прямой реакции, а коэффициент / С - константой скорости обратной реакции. [28]
Расчеты часто производят следующим путем: сначала определяют порядок выполнения алгебраических действий для установления искомого уравнения на основе уравнений / приведенных для решения задачи, производят алгебраические действия с термохимическими уравнениями реакций, в результате которых получают искомую величину. Для решения поставленной задачи пользуются приемом мысленного перевода исходных веществ с помощью некоторых вспомогательных реакций в промежуточные продукты, которые затем переводят в конечные продукты. Вопрос об осуществимости промежуточных реакций не играет роли. [29]
Подобные уравнения составляются на основе закона сохранения массы веществ и показывают количественные соотношения веществ, участвующих в химической реакции, В том случае, если указывается, какое количество молей веществ участвует в реакции и какое количество энергии при этом выделяется ( поглощается), говорят о термохимических уравнениях реакций ( см. гл. [30]