Cтраница 3
Термохимические уравнения реакций являются количественным выражением закона сохранения массы-энергии и позволяют глубже проанализировать характер химических превращений, чем это доступно при использовании уравнений баланса массы веществ, вступающих в реакцию и образующихся после нее. [31]
Это уравнение удостоверяет, что на сгорание каждого грамматома угля расходуется одна грамм-молекула кислорода и обоазуется одна грамм-молекула углекислого газа с выделением 98 Кал тепла. Зная термохимическое уравнение реакции сгорания угля, легко рассчитать, каким количеством потенциальной химической энергии мы располагаем имея такой-то запас угля. [32]
Это уравнение удостоверяет, что на сгорание каждого грамм-атома угля расходуется одна грамм-молекула кислорода и образуется одна грамм-молекула углекислого газа с выделением 98 ккал тепла. Зная термохимическое уравнение реакции сгорания угля, легко рассчитать, каким количеством потенциальной химической энергии мы располагаем, имея такой-то запас угля. [33]
Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании 3 г магния выделяется 75 15 кДж теплоты. [34]
Индекс р указывает на то, что константа химического равновесия выражена через равновесные парциальные давления веществ, участвующих в реакции. Константой химического равновесия называется отношение произведения равновесных парциальных давлений продуктов реакции к произведению равновесных парциальных давлений исходных веществ, взятых в степенях, равных их стехнеметрическим коэффициентам в термохимическом уравнении реакции. [35]
Расчет константы равновесия той или иной реакции по константам равновесия вспомогательных реакций называется косвенным расчетом. Реакции называются вспомогательными по отношению к данной реакции, если алгебраическое преобразование термохимических уравнений этих реакций позволяет получить термохимическое уравнение реакции, константа равновесия которой рассчитывается. [36]
В математическом выражении закона действия масс концентрация каждого вещества, участвующего в реакции, входит в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед этим веществом в термохимическом уравнении реакции. Однако это верно лишь для простейших реакций. В большинстве же случаев показатели концентраций, входящих в математическое выражение закона действия масс, не равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам термохимического уравнения реакции. Стрелки над величинами V и К, направленные слева направо, показывают, что эти величины относятся к прямой реакции, а справа налево - к обратной. Коэффициент пропорциональности К называется константой скорости прямой реакции, а коэффициент / С - константой скорости обратной реакции. [37]