Cтраница 2
Окончательные значения постоянных bt - в едином уравнении состояния определяются усреднением соответствующих постоянных по всей совокупности уравнений состояния. [16]
В действительности при попытке описать все вещества единым уравнением ( 7 - 28) погрешность в ряде случаев окажется достаточно большой. [17]
Переход к спектрам возможен после свертывания уравнений звеньев в единое уравнение системы или до свертывания в каждом звене первоначальной структурной схемы. [18]
В газопромысловой практике для описания свойств сосуществующих фаз используют единые уравнения состояния, которые основаны на использовании классических положений равновесной термодинамики. К преимуществам единого уравнения относится возможность расчета фазового равновесия смесей, состоящих как из углеводородов различного строения, так и многих неуглеводородных веществ. [19]
К сожалению, мы не располагаем в настоящее время единым уравнением w f ( d), которое описывало бы эту зависимость для всевозможных значений критерия Рейнольдса. Все же раздельное интегрирование для отдельных областей и суммирование величин т приводит к решению поставленной задачи. [20]
При переходном режиме течения теплоотдача не может быть описана единым уравнением подобия, так как при этих условиях характер движения и теплообмена зависит от многих факторов, трудно поддающихся количественной оценке. [21]
Кислотности этой группы кислот не могут быть пока охвачены единым уравнением типа Гам-мета - Тафта. Правда, это является скорее результатом недостаточной разработанности корреляций для реакционных серий с переменным заместителем, поскольку в данном случае мы имеем дело с гидроксильными кислотами типа X-ОН ( № 21 из табл. 3), отличающихся только переменным заместителем X. [22]
Дальнейшая задача состоит в обработке этих данных с целью найти единое уравнение, правильно описывающее полученные результаты. Для этого обычно бывает необходимо решать вышеприведенные интегралы, что возможно, лишь если известны порядки реакции. [23]
Оба начала термодинамики ( первое и второе) можно выразить единым уравнением, справедливым как для открытых ( более общий случай), так и закрытых термодинамических систем. [24]
Невозможность отделить химическую кинетику от физической требует описания той и другой единым уравнением. Таким основным уравнением неравновесной кинетики является уравнение Паули. [25]
Это означает, что все компоненты нефти нельзя даже приблизительно описать единым уравнением tа f ( Хср), я потому уравнения, выведенные для углеводородных смесей; нельзя попользовать ври анализе фракций, богатых гетероатомными соединениями. [26]
В соответствии с новым определением эллипс, гипербола и парабола представляются единым уравнением. [27]
Невозможность отделить химическую кинетику от физической требует описания той и другой единым уравнением. Таким основным уравнением неравновесной кинетики является уравнение Паули. [28]
В соответствии с новым определением эллипс, гипербола и пара-болч представляются единым уравнением. [29]
Мы видим, что всю сферу можно задать в параметрическом виде едиными уравнениями. Только отдельные куски сферы, если они проектируются однозначно на ту или иную координатную плоскость, возможно описать в явном виде. [30]