Эмпирическое уравнение - состояние
Cтраница 1
Эмпирические уравнения состояния получены на основе обработки экспериментальных данных я - V - Т на основе исследования эффекта Джоуля - Томсона и обработки данных о теплоемкости реальных газов при разных давлениях и температурах. [1]
Эмпирические уравнения состояния получены на основе обработки: экспериментальных данных я - V - Т на основе исследования эффекта Джоуля - Томсона и обработки данных о теплоемкости реальных газов при разных давлениях и температурах. [2]
Эмпирическое уравнение состояния может быть, как уже указывалось, получено и из экспериментальных данных о зависимости теплоемкости ср от температуры и давления. [3]
Эмпирическое уравнение состояния может быть, как уже указывалось, получено и из экспериментальных данных о зависимости теплоемкости Ср от температуры и давления. [4]
Эмпирическое уравнение состояния может быть, как указывалось выше, получено и из экспериментальных данных о зависимости теплоемкости Ср от температуры и давления. [5]
Для составления эмпирического уравнения состояния используются экспериментальные данные. [6]
Для составления эмпирического уравнения состояния какого-либо газа используют опытные данные, полученные по зависимости между р, v ч Т, или по зависимости теплоемкости этого газа от основных параметров состояния, или по температурному эффекту дросселирования. [7]
Точность аппроксимации эмпирическими уравнениями состояния индивидуальна по отношению к исследуемому газу и зависит от размера области изменения переменных, достигая в отдельных случаях нескольких долей процента. Среди двухпараметрических уравнений состояния наиболее точным часто оказывается уравнение Редлиха - Квонга. В табл. 13.4 - 13.6 приведены значения постоянных Ван-дер - Ваальса для некоторых простых веществ, неорганических и органических соединений. [8]
Третий способ дает наиболее точные эмпирические уравнения состояния. Это вытекает из того, что температурный эффект дросселирования обусловлен исключительно действием межмолекулярных сил. Благоприятным обстоятельством при его использовании является также и то, что подлежащих определению произвольных функций здесь только одна. Зная уравнение состояния данного вещества и аналитическое выражение для теплоемкости ср ( или су), нетрудно определить и все другие термодинамические функции этого вещества. [9]
В отличие от эмпирических уравнений состояния в основе вириального уравнения лежит строгое теоретическое обоснование. [10]
Рассмотренный способ составления эмпирических уравнений состояния часто применяется на практике. [11]
Существует огромное количество эмпирических уравнений состояния [26, 220], и к ним продолжают прибавляться новые соотношения между переменными р, v, Т, содержащие, как правило, большое число индивидуальных постоянных. Например, известные уравнения состояния Битти - Бриджмена и Бенедикта - Вебба - Рубина [221, 220] имеют, соответственно, пять и восемь эмпирических параметров. Их ограниченность легко выявляется путем сравнения с опытом. Чем шире область фазовых состояний, в которой с заданной точностью требуется передать некоторый комплекс свойств вещества, тем более сложным оказывается уравнение состояния. Составление аналитических соотношений для р, v, Г - дан-ных часто диктуется практическими запросами, поэтому наряду с теоретическим исследованием проблемы большое значение приобретает выбор рациональной методики составления уравнения состояния по ограниченному объему экспериментальных сведений о свойствах вещества. В частных случаях оказываются подходящими сравнительно простые уравнения состояния. Нас интересует возможность описания удельных объемов перегретой жидкости и аппроксимации спи-нодали. [12]
 |
Зависимость коэффициента фугитивности паровой фазы от. [13] |
В отличие от эмпирических уравнений состояния в основе вириального уравнения лежит строгое теоретическое обоснование. [14]
Рассмотренный способ составления эмпирических уравнений состояния часто применяется на практике. [15]
Страницы: 1 2 3 4