Эмпирическое уравнение - состояние
Cтраница 3
Интегрируя дважды эго уравнение, получают эмпирическое уравнение состояния для данного реального газа. [31]
В настоящее время предложено большое число эмпирических уравнений состояния, привести которые в настоящей книге не представляется возможным. Однако большинство предложенных уравнений громоздко. [32]
 |
Значения коэффициента сжимаемости некоторых газов при 15 С. [33] |
Имеется большое число предложенных различными авторами эмпирических уравнений состояния. [34]
Для точного описания данных опыта пользуются эмпирическими уравнениями состояния, чаще всего уравнением Камер линг - Оннеса. Уравнение Ка-мерлинг - Оннеса построено с таким расчетом, чтобы всегда имелась возможность привести это уравнение к согласию с данными опыта простым вписыванием дополнительных членов без изменения формы уравнения. [35]
Кроме уравнения Ван-дер - Ваальса было предложено много других эмпирических уравнений состояния реальных газов. Некоторые из них дают лучшее согласие с опытом за счет большего числа входящих в них феноменологических постоянных. Однако при качественном исследовании поведения реальных газов удобно использовать именно уравнение Ван-дер - Ваальса благодаря его простоте и ясному физическому смыслу. [36]
В связи с ограниченной применимостью вириального уравнения используют эмпирические уравнения состояния, применяя соответствующие правила комбинирования констант, входящих в уравнение состояния чистых компонент. [37]
Соотношение Р, V и Т находятся из эмпирического уравнения состояния. Термодинамические функции идеального газа рассчитываются методами статистической механики на основании данных о моментах инерции молекулы Н2О, частотах нормальных колебаний молекулы и других спектроскопических постоянных. [38]
Третий способ приводит по вполне понятным причинам к наиболее точным эмпирическим уравнениям состояния. Этому благоприятствует также и то, что подлежащих определению произвольных функций здесь только одна. [39]
Использование р - v - / данных для составления эмпирического уравнения состояния, являясь наиболее простым по замыслу, в то же время требует весьма высокой точности измерения указанных параметров. [40]
При использовании этого метода следует иметь в виду, что любое эмпирическое уравнение состояния, даже охватывающее с большой точностью и в широком интервале давлений и температур р - V - Г - данные для определенного газа, может приводить к неточным и даже неверным значениям энтропии и теплоемкости газа, так как вычисление этих величин требует нахождения первых и вторых производных объема по р и Г; при этом даже из точного в указанном выше смысле уравнения состояния можно получить неточные значения этих производных. [41]
Адиабатный модуль упругости для жидкостей теоретически определять можно лишь из эмпирических уравнений состояния. Изотермический модуль упругости находят из опыта. [42]
Точные соотношения между Р, У и Г в интегралах находятся с помощью эмпирических уравнений состояния. [43]
 |
Изотермы уравнения Ван дер Ваальса. [44] |
Достоинство вириального уравнения состояния еще и в том, что в отличие от чиста эмпирических уравнений состояния оно допускает в случае необходимости экстраполяцию экспериментальных данных. [45]
Страницы: 1 2 3 4