Стехиометрическое уравнение - реакция
Cтраница 1
Стехиометрическое уравнение реакции не дает сведений о ее кинетическом уравнении. [1]
Стехиометрическое уравнение реакции показывает, в каких соотношениях компоненты участвуют в химической реакции. Это уравнение связывает исходные реагенты и конечные продукты и представляет собой уравнение материального баланса реакции в целом ( брутто-реакция) или ее отдельных элементарных стадий. [2]
Стехиометрическое уравнение реакции отражает материальный баланс, но не механизм реакции. Большинство реакций представляют собой совокупность нескольких последовательных стадий, каждая из которых может относиться к любой из указанных выше кинетических групп. И только для небольшого числа реакций механизм реакции совпадает со стехиометрическим уравнением. [3]
Стехиометрическое уравнение реакции не может обычно служить для определения порядка реакции. Объясняется это тем, что происходящие в химической системе изменения весьма часто обусловливаются не одной какой-либо реакцией ( хотя общий результат может быть представлен несложным уравнением, а целым рядом реакций. [4]
Стехиометрическое уравнение реакции описывает реакционную последовательность как сумму отдельных единичных стадий. [5]
Стехиометрическое уравнение реакции не можег обычно СТУЖНТЬ для определения порядка реакции. Объясняется что тем, мт происходящие в химической системе изменения весьма часто обусловливаются но одной какой-либо реакцией ( хотя общий результат может быть продстаплс:: несложным уравнением, а целым рядом реакций. [6]
 |
Изменение концентрации исходных веществ в процессе реакции. [7] |
Очень часто стехиометрическое уравнение реакции не определяет ее механизма. Большинство реакций состоит из ряда более простых элементарных стадий. [8]
В стехиометрическом уравнении реакции заменяют символы веществ на символы химических потенциалов этих веществ и получают условие химического равновесия. Значения химических потенциалов относятся, конечно, к состоянию равновесия. [9]
Исходя из стехиометрического уравнения реакции горения, определите теоретически необходимое количество воздуха для сжигания 1 м3 метана ( У, м3 воздуха / м3 газа), приняв состав воздуха: 79 % азота и 21 % кислорода. [10]
Иначе говоря, стехиометрическое уравнение реакции, устанавливающее пропорции реагентов и продуктов, не определяет характера протекания этой реакции во времени. Это является причиной, по которой экспериментально найденный порядок реакции не всегда согласуется с уравнением, описывающим реакцию. [11]
Катализатор не входит в стехиометрическое уравнение реакции и не изменяет равновесного состояния процесса, но ускоряет приближение к этому состоянию, причем вблизи состояния равновесия катализатор способен в равной степени ускорять как прямую, так и обратную реакции. Введение катализатора в реакционную систему способствует понижению энергии ее активации. Так, в гомогенных реакциях образуются промежуточные соединения с малой энергией активации, а в гетерогенных происходит поляризация реагирующих веществ, связанная также с понижением уровня энергии активации. [12]
Найти: а) стехиометрическое уравнение реакции, б) порядок реакции, в) константу скорости реакции в мм рт. ст. и мин, г) константу скорости реакции в моль. [13]
Сумма отдельных стадий дает стехиометрическое уравнение реакции. [14]
Найти: а) стехиометрическое уравнение реакции, б) порядок реакции, в) константу скорости реакции в мм рт. ст. и мин, г) константу скорости реакции в моль / л и сек. [15]
Страницы: 1 2 3 4