Cтраница 2
Катализатор не входит в стехиометрическое уравнение реакции и не изменяет равновесного состояния процесса, но ускоряет приближение к этому состоянию, причем вблизи состояния равновесия катализатор способен в равной степени ускорять как прямую, так и обратную реакции. Введение катализатора в реакционную систему способствует понижению энергии ее активации. Так, в гомогенных реакциях образуются промежуточные соединения с малой энергией активации, а в гетерогенных происходит поляризация реагирующих веществ, связанная также с понижением уровня энергии активации. [16]
Однако при соответствующем выборе стехиометрического уравнения реакции значение М становится равным единице. [17]
Объясняется это тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей, как правило, через ряд последовательных стадий. Кроме того, можно встретиться со случаями таких простых реакций, когда концентрация одного из реагирующих веществ практически остается постоянной, и оно не входит в кинетическое уравнение, тогда порядок реакции понижается. [18]
Находим расход реагентов с учетом стехиометрических уравнений реакций и относительных количеств пропилена, расходуемого на каждую реакцию. [19]
Количество воздуха, полученное по стехиометрическим уравнениям реакций в обоих случаях ( горение метана и углерода, является тем наименьшим количеством, которое необходимо для полного окисления единицы объема или массы горючего вещества. Такое наименьшее необходимое количество называется теоретическим расходом воздуха. Практически в промышленных установках топливо всегда сжигают с расходом воздуха, превышающим теоретический. Величина действительного расхода воздуха зависит от вида топлива и от конструкции топливо-сжигающих устройств. Разница между теоретическим и действительным расходами воздуха будет тем меньше, чем лучше топливо перемешивается с воздухом. Так, для сжигания твердого кускового топлива требуется больший избыток воздуха, чем для газообразного. [20]
Порядок и число молекул в стехиометрическом уравнении реакции совпадают только для простых реакций, В подавляющем большинстве случаев такого совпадения нет. [21]
Порядок и число молекул в стехиометрическом уравнении реакции совпадают только для простых реакций. [22]
Необходимо еще раз подчеркнуть, что стехиометрическое уравнение реакции не определяет ее скорости. [23]
Достаточно давно стаю очевнтным, чю стехиометрическое уравнение реакции еше ничего не юворит о том, через какие стадии проходит реакция, какие промежуточные соединения могут образовываться на отдельных стадиях. Сложность регистрации этих промежуточных соединений ( обычно их называет ннл ермедна-тамн) связана с тем, что вследствие нх высокой реакционной способности стационарная концентрация их в реагирующей системе очень Мчла. [24]
Электролиты, которые не входят в стехиометрическое уравнение реакции сольволиза, тем не менее могут оказывать значительное влияние на ее скорость. Удельная скорость превращения mpem - бутилнитрата в трет-бу-тиловый спирт в 60 % - ном ( по весу) водном диоксане уменьшается на 4 3 % при добавлении 0 108 М едкого натра, но увеличивается на 16 5 % при добавлении в той же концентрации перхлората натрия. [25]
Теоретический материальный баланс рассчитывается на основе стехиометрического уравнения реакции. Для его составления достаточно знать уравнение реакции и молекулярные массы компонентов. [26]
Теоретический материальный баланс рассчитывают на основе стехиометрического уравнения реакции. Для его составления достаточно знать уравнение реакции и молекулярные массы компонентов. [27]
Теоретический материальный баланс рассчитывается на основе стехиометрического уравнения реакции. Для его составления достаточно знать уравнение реакции и молекулярные массы компонентов. [28]
Теоретический материальный баланс рассчитывают на основе стехиометрического уравнения реакции. Для его составления достаточно знать уравнение реакции и молекулярные массы компонентов. [29]
Если экспериментально определенный порядок реакции соответствует стехиометрическому уравнению реакции, можно считать ее элементарным процессом. Таким образом, элементарная бимолекулярная реакция всегда имеет второй порядок, но в противоположность этому реакция второго порядка, происходящая между двумя молекулами, не обязательно должна быть элементарной бимолекулярной; она может быть сложной реакцией, порядок которой будет определяться самой медленной элементарной стадией, называемой поэтому лимитирующей стадией. [30]