Cтраница 1
Стехиометрическое уравнение химической реакции, как известно, показывает, в каких количественных соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако фактически реакция редко протекает по схеме, описываемой стехиометрическим уравнением. [1]
Стехиометрическое уравнение химической реакции показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие. [2]
Стехиометрическое уравнение химической реакции показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако оказывается, что очень редко реакция протекает по схеме, описываемой таким уравнением. [3]
Стехиометрические уравнения химической реакции, содержащие в правой части тепловой эффект Qv ( или Qp при pconst), называются термохимическими. [4]
Стехиометрическое уравнение химической реакции показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие. [5]
Стехиометрическое уравнение химической реакции ( обычно его называют просто уравнением реакции) - это, как правило, самая первая информация, получаемая о ней химиком. Стехиометрическое уравнение представляет собой краткое выражение материального баланса реакции. [6]
Стехиометрическое уравнение химической реакции показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако оказывается, что очень редко реакция протекает по схеме, описываемой таким уравнением. [7]
Из стехиометрического уравнения химической реакции следует, что изменения количеств всех веществ, принимающих участие в реакции, связаны друг с другом. [8]
Теоретический материальный баланс рассчитывают на основе стехиометрического уравнения химической реакции. Для его составления достаточно знать уравнение реакции и молекулярные массы компонентов. Чаще всего его используют для определения газообразных потерь в простых процессах, например процессах разложения. [9]
Еще в начальный период развития химической кинетики было известно, что стехиометрическое уравнение химической реакции далеко не всегда отражает ее механизм. Очень часто механизм следует представлять в виде последовательности простых реакций, сложение которых дает суммарную реакцию. Это справедливо для каталитических, а также и для очень большого числа некаталитических реакций. [10]
Изменение характеристической функции Гиббса при стандартной реакции зависит и от записи стехиометрического уравнения химической реакции. [11]
Индексы к и относятся соответственно к конечным и начальным продуктам реакции; индексы - ко всем участникам реакции; V VH и vi-коэффициенты стехиометрического уравнения химической реакции. [12]
Индексы к и н относятся соответственно к конечным и начальным продуктам реакции; индексы - - ко всем участникам реакции; vK, VH и Vt - коэффициенты стехиометрического уравнения химической реакции. [13]
Индексы к и н относятся соответственно к конечным и начальным продуктам реакции; индексы - - ко всем участникам реакции; VK, VH и v; - коэффициенты стехиометрического уравнения химической реакции. [14]
Y Каждая производная dC / dt, dCv / dt и dCcldt есть не что иное, как скорость реакции соответственно по компонентам А, В, С; при этом производные связаны друг с другом коэффициентами стехиометрического уравнения химической реакции. [15]