Стехиометрическое уравнение - химическая реакция
Cтраница 2
Y Каждая производная dC - Q / dt и dCc / dt есть не что иное, как скорость реакции соответственно по компонентам А, В, С; при этом производные связаны друг с другом коэффициентами стехиометрического уравнения химической реакции. [16]
 |
Температура воспламенения горючих газов и жидкостей. [17] |
III были рассмотрены основные положения классической кинетики, выводы которых основаны на законе действующих масс и законе распределения Максвелла-Больцмана. Кинетические уравнения процесса выводятся на основании стехиометрических уравнений химических реакций. Правильность положений классической кинетики подтверждена многими химическими процессами, но ряд реакций не описывался установленными закономерностями. Оказалось, что действительный механизм этих реакций иной, чем это следовало из стехиометрических уравнений. В основе некоторых химических превращений лежит цепной механизм реакций. Процесс протекает через ряд промежуточных реакций, ведущую роль в которых играют так называемые активные центры-атомы и радикалы. [18]
Основным показателем использования сырья ( а также энергии, вспомогательных материалов) является расходный коэффициент, показывающий количество затраченного сырья ( энергии, вспомогательных материалов) на производство единицы продукции. Различают теоретический расходный коэффициент, определяемый из стехиометрического уравнения химической реакции образования продукта из исходных веществ при полном их превращении, и практический ( или расходный коэффициент), т.е. реально достигнутый в производстве. Их отношение показывает степень использования сырья. [19]
Тем не менее метод изолированных реакций широко используется в химии, и во многих случаях он оказывается достаточно точным для приближенного ( или даже весьма точного) описания свойств системы. Самая простая картина наблюдается в том случае, когда химическое превращение можно описать с помощью одного уравнения баланса масс - привычного стехиометрического уравнения химической реакции. Для этого случая термодинамическая теория развита наиболее полно, и ее широко используют в химии. Важно только иметь в виду, что подобное описание является первым приближением, а не закопченной теорией химических равновесий. [20]
К люминесцентному титрованию примыкают предложенные разными авторами методы, основанные на наблюдении тушения флуоресценции растворов при прибавлении к ним определенных количеств реагентов. Следует помнить, что подобного рода количественные методы не могут быть надежными, если не выяснена природа наблюдаемого процесса тушения или если процесс не укладывается в стехиометрическое уравнение соответствующей химической реакции. [21]
Сначала записывают стехиометрическое уравнение химической реакции и под каждым из участников реакции проставляют необходимую для решения величину. Слева и внизу указывают, какая именно это величина и какова единица ее измерения. [22]
Во-вторых, при записи констант равновесия часто возникают уравнения второй и более высокой степени, имеющие несколько корней. Тем не менее система уравнений, описывающих состав равновесной системы, всегда имеет единственное решение, удовлетворяющее всем уравнениям материального баланса. Чисто математическое доказательство единственного решения при произвольном стехиометрическом уравнении химической реакции представляет большие трудности. Однако такие трудности не возникают в термодинамике. [23]
Здесь, по определению, [ iHcx2vi [ ii - полный химический потенциал исходных веществ, а цпрод - - полный химический потенциал продуктов реакции. Как ясно из вывода уравнения, появление в (V.5) алгебраической суммы химических потенциалов исходных веществ и продуктов реакции с коэффициентами Vi и v / отражает взаимную зависимость масс компонентов по уравнению материального баланса для реакции ( V. При фазовых переходах условием равновесия является равенство химических потенциалов во всех фазах. В противоположность этому при химических превращениях массы отдельных компонентов могут изменяться только взаимосвязанно. Поэтому условием равновесия становится равенство полных химических потенциалов, относящихся ко всем компонентам левой и правой частей стехиометрического уравнения химической реакции. [24]
Страницы: 1 2