Cтраница 1
Основное уравнение кинетической теории дает возможность теоретически обосновать газовые законы. Рассмотрим здесь вывод только уравнения Бойля-Мариогга. [1]
Основное уравнение кинетической теории дает возможность теоретически обосновать газовые законы. Рассмотрим здесь вывод только уравнения Бойля-Мариотта. [2]
Основное уравнение кинетической теории газов приводит к ряду важных выводов. [3]
Основное уравнение кинетической теории газов (7.2), а также закон Максвелла о распределении молекул по скоростям (7.6) справедливы лишь для идеального газа, ибо при их выводе не учитывается взаимодействие молекул на расстоянии; соударения молекул уподобляются удару упругих шаров. Поэтому уравнения (7.2) и (7.6) и связанные с ними уравнения (7.4), (7.7) - (7.10) применяются только для не слишком сильно сжатых газов и паров. [4]
Основное уравнение кинетической теории газов включает все основные газовые ваконы. Так, если температура Т постоянна, то и средняя скорость движения молекул данного газа и постоянна. Это и является выражением закона Бойля-Мариотта. [5]
Основным уравнением кинетической теории газов принято называть уравнение, устанавливающее связь между давлением газа, его объемом и энергией. Сила давления газа на стенку сосуда складывается из взаимодействий многочисленных молекул, все время ударяющихся об эту стенку и отскакивающих обратно. [6]
Являясь основным уравнением кинетической теории газов, оно, как уже отмечалось, в принципе, может быть использовано для вычисления параметров РГ и характеристик элементов ВС, с любой степенью детализации описывающих газокинетические процессы. Конкретные приемы анализа и синтеза ВС с использованием кинетического уравнения изложены в гл. [7]
В основные уравнения кинетической теории идеальных газов входит, как мы знаем, средняя кинетическая энергия молекул, которая в свою очередь определяемся их средней квадратичной скоростью. Смысл средней квадратичной скорости заключается в том, что это - та скорость, которой должны были бы обладать все молекулы ( если бы величины их скоростей были одинаковы, а направления равновероятны), чтобы давление газа было тем, каким оно в действительности - является. На самом деле, однако, скорости молекул не одинаковы, и мы это даже принимали во внимание при выводе основного уравнения. На это указывают и опытные факты. [8]
В основные уравнения кинетической теории идеальных газов входит, как мы знаем, средняя кинетическая энергия молекул, которая в свою очередь определяется их средней квадратичной скоростью. Смысл средней квадратичной скорости заключается в том, что это - та скорость, которой должны были бы обладать все молекулы ( если бы величины их скоростей были одинаковы, а направления равновероятны), чтобы давление газа было тем, каким оно в действительности является. На самом деле, однако, скорости молекул не одинаковы, и мы это даже принимали во внимание при выводе основного уравнения. На это указывают и опытные факты. [9]
Из основного уравнения кинетической теории, как его следствие, могут быть выведены законы идеальных газов, которые были найдены опытным путем. [10]
Из основного уравнения кинетической теории чрезвычайно просто получают все газовые законы, ранее установленные опытным путем. Это является наилучшим подтверждением справедливости кинетической теории газов. [11]
Из основного уравнения кинетической теории газов (1.1) и (1.2) можно вывести все газовые законы, ранее установленные экспериментально. [12]
Из основного уравнения кинетической теории газов можно вывести и закон Авогадро. Предположим, что имеется два различных газа. Для первого массу молекулы обозначим тх, среднюю квадратичную скорость и, число молекул NI. Причем, объем V, давление Р и температура Т обоих газов одинаковы. [13]
Из основного уравнения кинетической теории газов можно вывести все газовые законы, ранее установленные экспериментально. [14]
Пользуясь основным уравнением кинетической теории, рассмотрим понятие о температуре с точки зрения этой теории. [15]