Основное уравнение - кинетическая теория
Cтраница 2
Это есть основное уравнение кинетической теории газов для давления, называемое уравнением Клауэиуса. [16]
При выводе основного уравнения кинетической теории мы сначала допускали, что различные молекулы газа могут обладать неодинаковой скоростью, но в дальнейшем упростили вывод, введя понятие о средней квадратичной скорости. Спрашивается, как же обстоит дело в действительности. [17]
При выводе основного уравнения кинетической теории мы сначала допускали, что различные молекулы газа могут обладать неодинаковой скоростью, но в дальнейшем - упростили вывод, введя понятие о средней квадратичной скорости. Спрашивается, как же обстоит дело в действительности. [18]
 |
Распределение молекул Столкновений И ПОЛНОЙ ббСПОрЯДОЧ. [19] |
При выводе основного уравнения кинетической теории мы сначала допускали, что различные молекулы газа могут обладать неодинаковой скоростью, но в дальнейшем упростили вывод, введя понятие о средней квадратичной скорости. Спрашивается, как же обстоит дело в действительности. [20]
Для понимания основных уравнений кинетической теории газов мысленно выделим кубик газа со стороной а. [21]
При выводе основного уравнения кинетической теории газоз мы исходили из предположения, что молекулы имеют форму шариков. В этом случае при повышении температуры газа энергия тратится только на поступательное движение молекул. Следовательно, при повышении температуры газа на 1 на увеличение поступательного движения должно. Однако для различных газов опыт дает различные величины. [22]
При выводе основного уравнения кинетической теории газов ( 9 - П) учитывалось только поступательное движение молекул, которое раскладывалось по трем независимым направлениям, но молекула может вращаться, ее части - колебаться, и эти независимые движения не скажутся па давлении газа. Количество независимых движений, в которых участвует тело, называется его числом степеней свободы i. Из-за хаотичности движения в статистической системе тел, па все степени свободы приходятся одинаковые части энергии - принцип равнораспределения энергии по степеням свободы. [23]
Выведите из основного уравнения кинетической теории газов закон Бойля - Мариотта. [24]
Выведем из основного уравнения кинетической теории газов закон Авогадро. Допустим имеется два различных газа. [25]
При выводе основного уравнения кинетической теории газов мы считали, что молекулы имеют различные скорости. Опыт подтверждает это предположение. Средняя квадратичная скорость, использованная нами выше, является одной из характеристик движения всей совокупности молекул. Она, разумеется, не имеет смысла применительно к одной какой-либо молекуле или к небольшому числу молекул. [26]
При выводе основного уравнения кинетической теории газов в § 11.1 мы предполагали, что на молекулы газа не действуют никакие внешние силы. Поэтому можно было считать, что молекулы равномерно распределены по объему сосуда. Фактически молекулы любого газа всегда находятся в поле тяготения Земли. [27]
Это и есть основное уравнение кинетической теории газов. В действительности почти все газы при небольших давлениях и обычных температурах подчиняются этому уравнению. [28]
Таким образом, основное уравнение кинетической теории газов устанавливает связь между давлением газа, средней кинетической энергией поступательного движения молекул и их концентрацией. [29]
Эта зависимость представляет собой основное уравнение кинетической теории газов. [30]
Страницы: 1 2 3