Cтраница 3
Обсудим содержание этих основных законов и соответствующих им основных уравнений термодинамики. [31]
Зависимость термодинамических потенциалов от их естественных переменных описывается основным уравнением термодинамики, которое объединяет первое и второе начала. [32]
Для определения влияния внешних воздействий на расширяющийся поток используем основные уравнения термодинамики потока применительно к течению с постоянным секундным массовым расходом рабочего агента через любое поперечное сечение потока. [33]
Первый вопрос: идентичен ли химический потенциал, который мы ввели в основное уравнение термодинамики как величину, численно равную химической силе и обратную ей по знаку, тому химическому потенциалу, который мы определили как производную от полного термодинамического потенциала по массе. Без такого доказательства вовсе не очевидно, что две величины, введенные нами: химический потенциал как обобщенная сила и химический потенциал по массе как производная от полного термодинамического потенциала по массе, - действительно идентичны. [34]
Рассмотрим теперь излучение как тепловую машину и при мен им к ней основное уравнение термодинамики, включающее и первый, и второй ее законы. [35]
Прежде всего, рассмотрим первые два вопроса, а именно докажем, что обобщение основного уравнения термодинамики на процессы, заключающиеся в изменении массы и состава системы, является законным, и попутно докажем, что химический потенциал действительно играет роль обобщенной химической силы, если химический потенциал взять со знаком минус. Для указанной цели мы сначала рассмотрим процесс изменения состояния системы при неизменности масс компонентов, обозначая изменения величин, относящихся к этому процессу, одним штрихом, а затем рассмотрим процесс изменения массы и состава системы при неизменном состоянии, обозначая изменение величин, относящихся к этому процессу, двумя штрихами. [36]
Второй ( аналитический) метод - метод характеристических функций, развитый Гиббсом, основан на выводе из основного уравнения термодинамики (III.10) функций состояния, позволяющих составить уравнения, необходимые для анализа изучаемого процесса. Функцию называют характеристической, если посредством этой функции и ее независимых переменных и производных разных порядков по этим переменным удается выразить все термодинамические свойства системы. Наиболее употребительными характеристическими являются функции: внутренняя энергия, свободная энергия, энтальпия, функция Гиббса. [37]
Использование математических свойств функции двух независимых переменных применительно к уравнению состояния ( термическому и калорическому) и основного уравнения термодинамики позволяет выразить в дифференциальном виде любое свойство системы, которое не может быть замерено через величины, поддающиеся непосредственному измерению. [38]
Выражение основных термодинамических величин через частные производные характеристических функций может быть сделано на основе сравнения выражения для полного дифференциала функции с основным уравнением термодинамики, выраженным через данную характеристическую функцию. При этом независимые переменные, определяющие состояние системы, должны соответствовать виду характеристической функции. [39]
Рассмотрим вывод уравнения, которое в случае систем с химической реакцией может выполнять ту же роль, что и уравнение (1.63) - одно из основных уравнений термодинамики процессов поверхностного разделения без реакций. [40]
Исходя из функций состояния: теплосодержания и АРV, свободной энергии Р и - Тз и термодинамического потенциала Ф и - Тз АРф, легко вывести основные уравнения термодинамики, которые используются при составлении таблиц водяного пара. [41]
Рассмотрев характеристические функции, дифференциальные уравнения и дифференциальные соотношения, составляющие аналитический аппарат термодинамики, позволяющий устанавливать связь одних свойств веществ с другими, полезно заметить, что нахождение определенных зависимостей для термо-механической системы основывается на использовании основного уравнения термодинамики dU - TdS - р dV и математических свойств функции Z f ( х, у), соответствующей по форме уравнению состояния термомеханической системы. [42]
Анализировать физические явления и установить соотношения между различными свойствами веществ в термодинамике можно двумя методами: методом циклов, искусственно создаваемых, к которым применяется первый закон и принцип существования энтропии, и методом потенциалов, основанном на использовании математических особенностей основного уравнения термодинамики, обобщающего первый закон и принцип существования энтропии. [43]
Третья и четвертая главы посвящены преобразованию энергии в решетках и ступенях турбин. Используемые при этом основные уравнения термодинамики и газодинамики даны без вывода, поскольку это является задачей соответствующих курсов. [44]
Заметим, что мы использовали основное уравнение равновесной термодинамики для всех состояний ( метастабильных и нестабильных), поскольку по условию для них принимается справедливым уравнение Ван-дер - Ваальса. Заметим также, что основное уравнение термодинамики ( 1) нельзя применять к циклу abca, так как при переходе с участка be на прямолинейный участок са в точке с происходит необратимый процесс превращения вещества из однофазного в двухфазное состояние и вместо уравнения ( 1) надо пользоваться основным неравенством термодинамики. [45]