Cтраница 4
Ее основные успехи могут быть охарактеризованы тем, что она позволяет получить множество различных соотношений между величинами, определяющими состояние тел, опираясь на весьма общие эмпирические законы-начала термодинамики. Обсудим содержание этих основных законов и соответствующих им основных уравнений термодинамики. [46]
В термодинамике метод потенциалов состоит в использовании уравнений (5.12), (5.16), (5.20) и (5.28), которые устанавливают связи одних свойств системы с другими ее свойствами. Эти уравнения, как мы видели, получаются из основного уравнения термодинамики (5.5) и поэтому часто сами называются основными уравнениями или соотношения - ми Максвелла. [47]
Соотношения (11.11) могут быть получены на основе адсорбционного уравнения Гиббса обратимого электрода. Это значит, что и в рассматриваемом случае существует связь между соотношением Онзагера и основным уравнением термодинамики поверхности. [48]
Таким образом, мы видим, что химический потенциал действительно играет роль обобщенной химической силы, взятой с обратным знаком. Вместе с тем мы видим, что основное уравнение (7.36) действительно является совершенно законным обобщением хорошо известного основного уравнения термодинамики. В (7.36) изменение энтропии dS уже имеет несколько иной смысл, чем в аналогичном уравнении, написанном для изменения состояния системы при постоянстве ее массы и состава. Там dS есть всегда приращение энтропии, связанное с сообщаемой теплотой. Здесь прирост энтропии может осуществиться как за счет притока теплоты, так и за счет той энтропии dS, которую привносят в систему дополняемые массы компонентов. [49]