Кинетическое уравнение - реакция
Cтраница 1
Кинетическое уравнение реакции, или выражение для скорости образования продуктов, не обязательно согласуется со стехиометрией полного уравнения реакции. Если же кинетическое уравнение реакции не согласуется с ее стехиометрическим уравнением, как в случае с НВг, это явно указывает на то, что полная реакция протекает в несколько более простых стадий. Если одна из таких стадий осуществляется намного медленнее, чем другие, кинетика полной реакции контролируется згой ско-ростьопределяющей стадией. [1]
Кинетическое уравнение реакции позволяет найти взаимосвязь между степенью выгорания топлива ( 1 - Q) и расстоянием X, в сечении которого имеет место эта степень выгорания. [2]
Кинетические уравнения реакций, состоящих из ряда стадий или протекающих одновременно в нескольких направлениях, могут носить более сложный характер. [3]
Кинетическое уравнение реакции, в которой принимает участие более одного исходного вещества, будет иметь сложный вид. [4]
Кинетическое уравнение реакции на поверхности катализатора, выведенное на основании модели Лангмюра, очень редко дает результаты, совпадающие с экспериментальными данными. Выяснение механизма и кинетики большинства контактных реакций, имеющих промышленное значение, невозможно при использовании этой модели. [5]
Кинетические уравнения реакций ( 307) - ( 308) сложны. Даже для простейшей реакции вида ( 307), где две последовательные стадии реакции являются реакциями первого порядка, кинетические закономерности принимают сложный характер. Следует отметить, что скорость последовательной реакции определяется наименьшей скоростью одной из стадий, составляющих эту реакцию. [6]
Кинетические уравнения реакций разных порядков. [7]
Кинетическое уравнение реакции, в которой принимает участие более одного исходного вещества, будет иметь сложный вид. [8]
Кинетическое уравнение реакции на поверхности катализатора, выведенное на основании модели Лангмюра, очень редко дает результаты, совпадающие с экспериментальными данными. Выяснение механизма и кинетики большинства контактных реакций, имеющих промышленное значение, невозможно при использовании этой модели. [9]
Кинетические уравнения реакций позволяют определить скорость их протекания. [10]
Кинетические уравнения реакций гидрирования и восстановления довольно сложны, так как процесс гидрирования включает процессы активации водорода и гидрируемого соединения, при которых идет вытеснение лигандов, изменение структуры комплекса. Каждый из этих процессов является обратимым и характеризуется своими константами скоростей прямых и обратных реакций. [11]
 |
Зависимость выхода метилакролеина ( МА ( 1 и СО2 ( 2 от концентрации О2 в импульсе. [12] |
Кинетические уравнения реакций глубокого окисления органических веществ ( как и других каталитических реакций), выведенные без учета воздействия реакционной среды на катализатор, не отражают действительного механизма каталитической реакции. Даже хорошее соответствие рассчитанных по этим уравнениям и экспериментально определенных скоростей реакций не может рассматриваться как подтверждение справедливости представлений о механизме рассматриваемой реакции, использованных при выводе этих уравнений, пока не будет установлена идентичность кинетики реакции для стационарного и нестационарного состояния катализатора. [13]
Составить кинетическое уравнение реакции методом Боденштейна - Семенова. [14]
Выведите кинетические уравнения реакции, если адсорбционное равновесие реагентов устанавливается быстро. [15]
Страницы: 1 2 3 4