Cтраница 2
Выведите кинетические уравнения реакции согласно первому и второму механизмам. Каковы порядки и молекулярное отдельных стадий. [16]
Выведите кинетическое уравнение реакции, предположив -, что механизм процесса правилен. Сравните полученное уравнение с уравнением, найденным экспериментально. [17]
Выведите кинетические уравнения реакции согласно первому и второму механизмам. [18]
В кинетические уравнения реакции второго порядка, написанные в безразмерных координатах, в случае, если начальные концентрации обоих исходных веществ равны, не входит ни одного параметра. Это означает, что любые кинетические кривые реакции второго порядка в случае равенства начальных концентраций обоих исходных веществ могут быть совмещены друг с другом путем соответствующего изменения масштабов по оси абсцисс и оси ординат. При произвольных начальных концентрациях это положение перестает быть справедливым. [19]
В кинетические уравнения реакций второго порядка, написанные в безразмерных координатах, в случае если начальные концентрации обоих исходных веществ равны, не входит ни одного параметра. Это означает, что любые кинетические кривые реакции второго порядка в случае равенства начальных концентраций обоих исходных веществ могут быть совмещены друг с другом путем соответствующего изменения масштаба по оси абсцисс и оси ординат. [20]
Рассмотренные здесь кинетические уравнения реакции АВ иллюстрируют применимость приведенных выше общих уравнений. [21]
Рассмотрим здесь кинетические уравнения реакций второго порядка, наиболее вероятные при обмене ионов разных зарядов. [22]
Нахождение кинетического уравнения реакции представляет большие трудности. В отличие от гомогенных превращений, которые подчиняются кинетическим законам в соответствии с порядком реакции, гетерогенно-каталитические реакции являются гораздо более сложными вследствие многостадийности процесса. [23]
Большинство кинетических уравнений реакции окисления выводятся из этого исходного уравнения. [24]
В кинетических уравнениях реакций ( не обязательно элементарных) условно, хотя и неточно, сохраняют то же наименование постоянной, как константы скорости для коэффициента пропорциональности в числителе уравнения. Эта неточность обусловлена как раз тем, что постоянные в таких уравнениях в общем случае содержат несколько констант. При этом следует учитывать, что такие константы на самом деле не характеризуют только скорость какой-то одной элементарной стадии. В дальнейшем, без специальных оговорок, мы будем именовать константами скорости только соответствующие величины, относящиеся к элементарным стадиям. [25]
При известном кинетическом уравнении реакции появляется возможность выбора параметров процесса и расчета реактора. Наоборот, при исследовательской задаче, зная начальные условия и определяя результаты, можно установить механизм и кинетическое уравнение реакции. [26]
Задача нахождения кинетических уравнений реакций на поверхности катализатора сама по себе достаточно сложна, поэтому следует по возможности устранить осложняющее влияние процессов переноса массы и тепла. Решение дифференциальных уравнений для реакций, сопровождающихся переносом массы и тепла, для не слишком сложных модельных систем можно получить численными методами. Этому вопросу посвящен целый ряд исследований. [27]
На основании кинетического уравнения реакции 1-го порядка можно вычислить также степень разложения органического вещества, исходя из того, что одна и та же доля исходного вещества разлагается за одинаковые интервалы времени. [28]
Далее из кинетических уравнений реакции можно получить приближенные выражения для концентраций атомов кислорода и серы в бедных смесях в функции от величины а и констант скорости реакции атома кислорода с сероуглеродом. Прежде всего из этих выражений следует, что в условиях опытов Саркисяна [302] концентрация атомов серы более чем на порядок меньше концентрации атомов кислорода, чем и объясняются неудачные попытки обнаружения атомов серы при помощи спектра ЭПР. [29]
Тщательный анализ кинетических уравнений реакций мутаротации глюкозы и энолизации некоторых кетонов привел Свеиа [424] к выводу о том, что и при реакциях в водных растворах процессы протекают чаще всего по этому же механизму согласованного взаимодействия. О роли такого механизма при реакциях, обычно причисляемых к типу 5я2, уже говорилось выше. [30]