Кинетическое уравнение - обратимая реакция
Cтраница 1
Кинетическое уравнение обратимой реакции независимо от своей формы должно удовлетворять следующему условию: скорость равна нулю при концентрациях реагентов, соответствующих состоянию равновесия. [1]
 |
Зависимость количества оставшегося вещества и образовавшегося продукта от времени для реакции первого порядка. [2] |
Кинетическое уравнение обратимой реакции первого порядка выглядит сложнее, так как учитывает скорость прямой и обратной реакций. [3]
Некоторые кинетические уравнения обратимых реакций получены экспериментально и они не находятся в соответствии с ( 84а), как это видно из примера. [4]
 |
Проверка различных бимолекулярных обратимых реакций. [5] |
Интегрирование кинетических уравнений обратимых реакций не первого и не второго порядков затруднительно и не позволяет применить удобный графический метод сравнения аналитических данных с экспериментальными. [6]
Чтобы получить кинетическое уравнение обратимой реакции, необходимо ввести в соответствующую зависимость степень превращения аравн при равновесии. [7]
Первый член кинетического уравнения обратимой реакции определяет скорость роста продукта реакции, а второй - скорость его убывания в результате восстановления исходного продукта. [8]
 |
Кинетическиекри - граничных условиях а 0 при t 0 и а - ар вые изменения удельных ак -, J. [9] |
Уравнение (4.10) представляет собой кинетическое уравнение обратимой реакции, следующей в прямом и в обратно. [10]
Это позволяет применить кинетическое уравнение обратимой реакции первого порядка для описания первой стадии изучаемого процесса. [11]
Подобным же образом можно преобразовать кинетические уравнения других обратимых реакций, причем для разных порядков реакций скорость пропорциональна разной комбинации констант. [12]
Согласно их данным, процесс изомеризации описывается кинетическим уравнением обратимой реакции первого порядка ( по изомеризуемому веществу) и характеризуется энергией активации - 11 -ккал / моль. [13]
Спонтанная реакция в стехиометрической смеси отвечает второму порядку как в нитробензоле ( раздел А), так и п-ксилоле ( раздел Б); именно об этом свидетельствует постоянство константы скорости, вычисленной по кинетическому уравнению обратимых реакций второго порядка. [14]
Скорость обратимых реакций, измеряемая по убыли реагентов или росту концентрации продуктов стремится к нулевому значению по мере приближения термодинамически неравновесной системы к состоянию динамического равновесия. В кинетических уравнениях обратимых реакций учитывают изменение концентраций веществ за счет прямой и обратной реакций. [15]
Страницы: 1 2