Более сложное кинетическое уравнение
Cтраница 1
Более сложные кинетические уравнения получаются и в том случае, когда два вещества S и / могут связываться на одном и том же центре фермента, но один из этих комплексов, а именно EI является неактивным. Это важный случай, когда образуется активный комплекс ES и неактивный El и происходит так называемое конкурентное торможение ферментативной реакции. [1]
Для двусторонних реакций второго порядка получаются более сложные кинетические уравнения. Двустороннюю реакцию практически можно рассматривать как одностороннюю, если можно пренебречь скоростью обратной реакции с некоторой погрешностью. [2]
Для реакций других типов, с более сложными кинетическими уравнениями, в частности для равновесных реакций, зависимость между объемной скоростью, степенью превращения и выходом может быть довольно сложной. [3]
Для анализа протекания ХТП, описываемого более сложным кинетическим уравнением, технолог часто использует различные графические методы расчета каскада. [4]
Для реакций других типов, с более сложными кинетическими уравнениями, в частности для равновесных реакций, зависимость между объемной скоростью, степенью превращения и выходом может быть довольно сложной. [5]
 |
Зависимость константы растворимости некоторых газов в воде от температуры. [6] |
В литературе приведены для конкретных процессов и более сложные кинетические уравнения. [7]
Двухстадийная реакция SN в общем случае описывается более сложным кинетическим уравнением. [8]
Аналогичная линеаризация может быть осуществлена и для значительно более сложных кинетических уравнений. [9]
Ниже эти способы рассматриваются в применении ко все более сложным кинетическим уравнениям и моделям. [10]
 |
Зависимость константы скорости реакции от температуры. [11] |
Если начальные концентрации веществ не одинаковы, то получаются более сложные кинетические уравнения. [12]
Такое же упрощение благодаря использованию термодинамических величин Кц и Qij возможно и для некоторых более сложных кинетических уравнений. [13]
Если опытные данные не удовлетворяют ни одному из уравнений для целочисленных значений п, то это означает, что реакция характеризуется более сложным кинетическим уравнением. [14]
Если же изучается, например, только изомеризация индивидуального нормального парафина ( н - П) в изопара-фин ( и - П) и имеется информация о механизме процесса, может быть использовано и значительно более сложное кинетическое уравнение. Как правило, сложные формы кинетических уравнений, которые содержат более одного параметра ( константы скорости, адсорбционные коэффициенты), применяют в модельных кинетических исследованиях. [15]
Страницы: 1 2