Термическое уравнение

Cтраница 2

Однако аппарат термодинамики, вытекающий из основного уравнения (1.4), устанавливает связи между калорическими и термическими уравнениями, в результате чего число эмпирически определяемых уравнений может быть уменьшено. Связи, даваемые термодинамикой, проще всего получаются посредством метода потенциалов или характеристических функций, разработанного Гиббсом. [16]

К параметрам микропористой структуры можно отнести также показатель степени п, который в термическом уравнении адсорбции теории объемного заполнения микропор выражается небольшим целым числом. [17]

Уравнения ( 1), ( 2) и ( 4) - это термические уравнения адсорбции. Для установления соответствия экспериментальных данных уравнениям адсорбции обычно пользуются линейными формами указанных уравнений. [18]

Особенностью уравнений неизотермической кинетики сорбции для обеих моделей является их существенная нелинейность в силу нелинейности термического уравнения сорбции а / ( с, Т) и зависимости в общем случае входящих в указанные уравнения параметров переноса от концентрации сорбтива и температуры. В связи с этим к настоящему времени обе модели изучены в неизотермическом случае совершенно недостаточно. [19]

На основе уравнения адсорбции ( 4) для однородной микропористой структуры и уравнения распределения объема микропор ( 8) легко получить термическое уравнение адсорбции ТОЗМ для адсорбентов с неоднородными микропористыми структурами. [20]

По результатам исследований статики и динамики адсорбции составлены эмпирические уравнения для расчета исходной адсорбционной емкости цеолита СаА по СО ( расчет по термическому уравнению ТОЗМ дает значительные расхождения с экспериментальными изотермами), динамической активности, степени отработки равновесной емкости и длительности адсорбции. Разработана также методика расчета нагрева цеолита, что позволяет рассчитать полный адсорбционный цикл. [21]

Прямой задачей кинетики сорбции является расчет кинетических кривых и кривых изменения температуры в различных точках зерна по известным из опыта коэффициентам переноса и параметрам термического уравнения сорбции. [22]

В этом уравнении с - концентрация сорбируемого компонента в подвижной фазе, a - концентрация адсорбированного компонента, qa - тепловой эффект адсорбции, а [ ( с, Т) - термическое уравнение адсорбции. [23]

Разработана математическая модель динамики адсорбционного разделения воздуха, включающая уравнения тепло и массопереноса с учетом продольного перемешивания. В качестве термического уравнения адсорбции принято обобщенное уравнение Ленгмюра. Сравнение результатов расчетов, проведенных на ЭЦВМ, с экспериментальными данными показало, что предложенная модель адекватна реальному процессу динамики адсорбционного разделения воздуха и может быть использована для проектирования генераторов кислорода и азота. Математическая модель принята для оптимизации реальных установок и является основой для разработки алгоритма управления работой генераторов кислорода и азота в условиях изменяющихся параметров разделяемого воздуха и окружающей среды. [24]

Поэтому для использования простейших термических уравнений сорбции паров полимерами ( типа ТОЗМ) необходимо постулировать постоянство а вдоль изотермы сорбции. Для этого рассмотрим термическое уравнение сорбции / г ( Д д 1, а, Г) 0, анализ которого показывает, что а / ( Д5, где / С0, а изотерма в координатах Дц15 а имеет точки перегиба ( d2 A / da2) r0, в которых а и Д5, изменяют знак согласованно. Это позволяет представить обобщенную кривую изменения а и ASj вдоль изотермы сорбции ( см. рисунок) для любого типа сорбционного процесса. [25]

Основные виды кривых адсорбционного равновесия. изотермы адсорбции З1. Тг Та. изобары адсорбции pl рг р3. изостеры адсорбции в 2 й % a % t. [26]

В конкретных случаях эти уравнения имеют различный вид. В теории адсорбции особенно часто рассматривают адсорбционное равновесие при условии, что один из параметров, входящих в термическое уравнение, поддерживается постоянным. Например, уравнение вида а / ( р) т или Г ф ( с) г, связывающее величину адсорбции с давлением или концентрацией при постоянной температуре, называют изотермой адсорбции. [27]

Изотермы адсорбции бутана на сшшкагеле ШСК ( динамический метод.| Зависимость а от Q для бутана. [29]

При 327 и 341 К величина расхождения приблизительно отвечает точности динамического опыта, а при 361 К - в соответствии с изложенным выше расхождение превышает ошибку опыта. Таким образом, хроматермографическин опыт дает возможность с достаточной точностью получить термическое уравнение адсорбции. [30]

Страницы: 1 2 3