Cтраница 1
Термическое уравнение состояния должно отличаться высокой степенью точности, требуемой для определения Асэ и Дс; близких значений удельных объемов, вычисленных по этому уравнению и найденных опытным путем, не всегда достаточно. Необходимо, чтобы значения первых и вторых производных соответствовали их истинным величинам. [1]
Термическое уравнение состояния описывает геометрическую поверхность весьма сложной конфигурации. Поэтому в термодинамике широко распространен метод анализа не самой поверхности состояния, а ее сечений. Это дает возможность не только исследовать особенности конфигурации отдельных кривых или всего семейства, но и найти для них наиболее рациональные формы аналитических выражений. [2]
Термическое уравнение состояния для реального вещества нельзя найти термодинамическим методом, его получают экспериментально. [3]
Термическое уравнение состояния и состав паров и плазмы паров воды / / Докл. [4]
Термическое уравнение состояния (3.2.2) используется далее в простых моделях многокомпонентной турбулентности, основанных на градиентной гипотезе замыкания. [5]
Термическое уравнение состояния газов при малых давлениях принимает простое выражение. [6]
Термическим уравнением состояния называют уравнение, связывающее давление с плотностью и температурой, а калорическим - уравнение, определяющее зависимость внутренней энергии ( энтальпии) от температуры и давления. В большинстве случаев течения газа сопровождаются разного рода неравновесными процессами, для описания которых уравнения газовой динамики дополняются соответствующими кинетическими или релаксационными уравнениями. Кроме того, в уравнения вводят дополнительные члены, учитывающие воздействия неравновесных процессов на газодинамические параметры. Неравновесные процессы весьма разнообразны. Наиболее часто приходится иметь дело с неравновесным возбуждением колебательных степеней свободы, неравновесной диссоциацией и рекомбинацией, неравновесным движением жидких или твердых частиц в условиях неравновесной конденсации или испарения. [7]
Выведите термическое уравнение состояния для газа, частицы которого могут находиться в двух энергетических состояниях. [8]
Если термическое уравнение состояния известно, то дифференциальные уравнения термодинамики могут служить надежным аппаратом, с помощью которого можно с точностью Д постоянных интегрирования определить все калорические свойства вещества. [9]
Если термическое уравнение состояния известно, то дифференциальные уравнения термодинамики могут служить надежным аппаратом, с помощью которого можно с точностью до постоянных интегрирования определить все калорические свойства вещества. [10]
В термическое уравнение состояния, как и в большинстве аналитических выражений, описывающих физические законы, входит абсолютное давление, обусловленное молекулярно-кинетической теорией. Существуют приборы, позволяющие измерить величину этого давления, однако, устройство их достаточно сложное, а стоимость высокая. [11]
Как термическое уравнение состояния F ( p, v, Т) 0, так и калорическое уравнение состояния F ( u, v, 7) 0 являются источниками разнообразной информации о свойствах данного вещества. Например, производная ( dv / dT) p показывает, насколько расширяется данное вещество при нагреве его на 1 К в условиях постоянного давления; применительно к воздуху, например, это позволяет рассчитать его циркуляцию в отапливаемом помещении. Производная ( dp / dT v показывает, насколько возрастает давление при нагреве вещества на 1 К в условиях постоянного объема, что дает возможность рассчитать прочность резервуара, в котором заключено вещество. Калорическое уравнение состояния позволяет по выражению (2.23) найти cv, а по выражению (2.24) в сочетании с термическим уравнением состояния - ср; это, в свою очередь, дает возможность по уравнению (2.20) рассчитать приращение энтальпии и определить таким образом полезную работу. Число подобных примеров весьма велико. [12]
Наиболее часто термическое уравнение состояния разрабатывается на основе использования только данных о P-V-T зависимости с последующей проверкой его качества. [13]
Одно только термическое уравнение состояния не дает полной характеристики термодинамической модели среды. [14]
Коэффициенты термического уравнения состояния для идеальных газов можно определить достаточно просто. Это значит, что каждый идеальный газ при повышении температуры на ГС расширяется на 1 / 273 16 своего объема при постоянном давлении. Таким же образом изменяется давление при постоянном объеме. Коэффициенты расширения идеальных газов имеют фундаментальное значение, так как с их помощью определяется исходная точка абсолютной шкалы температур. [15]