Cтраница 2
Совпадение выведенного термического уравнения состояния (16.10) с эмпирическим уравнением Менделеева - Клапейрона является подтверждением статистической теории. [16]
Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контактно-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. [17]
С помощью термического уравнения состояния pV - NkT объемы можно заменить количеством частиц, так как давление и температура обоих газов были равны. [18]
На основании термических уравнений состояния, а также экспериментальных данных о других свойствах веществ, при использовании соотношений, выводимых из законов термодинамики, определяют внутреннюю энергию U, энтальпию /, энтропию S и другие параметры состояния. [19]
На основании полученного термического уравнения состояния найдены обобщенные зависимости отклонения энтальпии и теплоемкости от идеально газовых функций, обеспечивающие высокую точность расчета. [20]
Если калорическое и термические уравнения состояния известны, то с помощью начал термодинамики можно определить все термодинамические свойства системы. Вывести сами уравнения состояния на основе начал термодинамики нельзя; они или устанавливаются из опыта, или находятся методами статистической физики. Это еще раз указывает, что термодинамика и статистическая физика дополняют друг друга и полностью отделить их невозможно. [21]
Уравнение (2.44) называется термическим уравнением состояния, поскольку с помощью этого уравнения определяется температура. Уравнение (2.45) называется калорическим уравнением состояния. [22]
Это уравнение называется термическим уравнением состояния, а газ, подчиняющийся этому уравнению, называется термически совершенным. [23]
Это соотношение называют термическим уравнением состояния, или, короче, уравнением состояния, простой системы. В термодинамике уравнение состояния исследуемой системы предполагается известным из опыта. Теоретический вывод уравнения состояния может быть осуществлен только методами статистической физики. В этом, в частности, наглядно проявляется тесная взаимосвязь между термодинамическим и статистическим методами исследования в современной физике. [24]
Уравнение (3.1) называется термическим уравнением состояния системы или просто уравнением состояния. Нахождение этого уравнения в явном виде является одной из основных задач молекулярной физики. При этом термодинамически, пользуясь общими законами, нельзя найти вид этого уравнения. [25]
Выше указывалось, что термическое уравнение состояния является основой для вычисления всех термодинамических свойств веществ. Однако для составления достаточно точного уравнения состояния, как правило, необходимо располагать обширным экспериментальным материалом по термическим свойствам. Если опытные Р, V, Г - данные отсутствуют ( либо имеются в ограниченном количестве), используют метод термодинамического подобия, который является достаточно эффективным средством для предсказания свойств вещества в первом приближении. [26]
Выше указывалось, что термическое уравнение состояния является основой для вычисления всех термодинамических свойств веществ. Однако для составления достаточно точного уравнения состояния, как правило, необходимо располагать обширным экспериментальным материалом по термическим свойствам. Если опытные р, V, Г - данные отсутствуют ( либо имеются в ограниченном количестве), используют метод термодинамического подобия, который является достаточно эффективным средством для предсказания свойств вещества в первом приближении. [27]
Обратим внимание, что термическое уравнение состояния такое же, как для одноатомного газа. [28]
Рассмотрим далее метод нахождения термического уравнения состояния с помощью радиальной функции распределения. Для удобства вывода предположим, что сосуд, в котором заключена жидкость, является кубом. Такое предположение никак не скажется на общности результатов, поскольку для макроскопической системы давление, как и другие термодинамические свойства, не зависит от формы сосуда. Начало координат поместим в одной из вершин куба, оси х, у, г совместим с ребрами. [29]
Рассмотрим далее метод нахождения термического уравнения состояния с помощью радиальной функции распределения. Для удобства да предположим, что сосуд, в котором заключена жидкость, явля-кубом. Такое предположение никак не скажется на общности ре-поскольку для макроскопической системы давление, как и другие термодинамические свойства, не зависит от формы сосуда. [30]