Простое уравнение

Cтраница 1

Влияние химической реакции на профиль концентрации в диффузионной пленке. [1]

Простое уравнение ( VI, 16) справедливо, разумеется, только если реакция необратима или практически не отличается от необратимой. Однако, условия, выраженные неравенством ( VI, 19) не выполнялись, так как реакция не была достаточно быстрой, чтобы поддерживать концентрацию свободной СО 2 в массе жидкости близкой к равновесному значению. [2]

Простые уравнения, полученные для вычисления осмотического давления разбавленных растворов, удовлетворительно согласуются с опытом. [3]

Простые уравнения, приведенные в этой главе, не учитывают ряда обстоятельств, оказывающих иногда существенное влияние на скорость протекания электрохимических реакций. Так, до сих пор предполагалось, что реакции ( исключая реакцию восстановления водорода) протекают в одну стадию независимо от изменения валентности реагирующего иона. Кроме того, никак не учитывалось присутствие в растворе веществ, которые могут принимать хотя бы косвенное участие в электродном процессе, что приводит к изменению его скорости. [4]

Простые уравнения и неравенства с модулем удобно решать, используя его геометрический смысл. Приведем примеры решения уравнений и неравенств. [5]

Простое уравнение состава, предложенное Уоллом1, оказалось справедливым в некоторых случаях радикальной сополимеризации и в большинстве случаев - ионной. [6]

Простое уравнение Аррениуса часто неприменимо к твердофазным реакциям. В тех случаях, когда приводятся параметры Аррениуса, следует приводить метод их расчета и придаваемый им физический смысл. [7]

Чрезвычайно простые уравнения (16.1.2) записаны в главных напряжениях. Если направления главных осей заранее неизвестны, уравнения нужно записать в произвольных осях. При этом вся простота исчезает, результирующие уравнения становятся сложными до чрезвычайности. Но может случиться, что в процессе нагружения соответствующее неравенство нарушается, следовательно, меняется та плоскость, в которой происходит сдвиг. Таким образом, изложенная теория имеет лишь ограниченную область применения. [8]

Простое уравнение роста dN / dtrN, обсуждавшееся в гл. [9]

Простые уравнения типа уравнения Моно (2.1) работают неудовлетворительно для крупномасштабных сбраживателей из-за ингибирования по типу обратной связи и нестационарных условий. Для того чтобы предсказать и понять механизм изменения режима эксплуатации день за днем, необходимо динамическое моделирование. Уравнения для этого модифицируются, но вычисления от этого становятся более сложными. [10]

Достаточно простого уравнения, выражающего связь коэффициентов распределения переходных металлов с концентрацией соляной кислоты, не было получено. Следующие рассуждения могут внести некоторую ясность в понимание этого вопроса. При увеличении концентрации соляной кислоты до 1 2 М возрастает доля свинца в незаряженном ( РЬС12) или анионных ( РЬС1з и РЬСЦ -) комплексах. Катионный свинец ( РЬ2 и РЬС1) не сорбируется анионитом, нейтральный комплекс поглощается по принципу Доннана, а анионные комплексы принимают участие в ионообменной реакции. Поэтому при увеличении концентрации соляной кислоты С возрастает до тех пор, пока хоть малая доля свинца остается в виде катиона. При концентрации соляной кислоты около 1 2 М свинец перестает существовать в виде катиона. [11]

Сравнительно простыми уравнениями удается удовлетворительно описать опытные данные только в области, удаленной от кривой насыщения, в которой изохоры жидкости близки к прямым линиям. [12]

Это простое уравнение соответствует глубокой трещине. [13]

Это простое уравнение может быть непосредственно получено и из рассмотрения электрической эквивалентной схемы, изображенной на фиг. [14]

Это простое уравнение позволяет ответить на мно-i гие важные вопросы, возникающие в процессе практической работы. [15]

Страницы: 1 2 3 4