Простое уравнение

Cтраница 3

Это простое уравнение справедливо лишь в случае кристаллизации, протекающей до практически полного перехода вещества в кристаллическое состояние. [31]

Это простое уравнение имеет очень большое значение. [32]

Гетерогенное зародышеобразование в мс-полиизопрене [ П. 3270 ].| Кривая Аврами для изотермической кристаллизации. [33]

Это простое уравнение справедливо лишь в случае кристаллизации, протекающей до практически полного перехода вещества в кристаллическое состояние. [34]

Это весьма простое уравнение позволяет сравнивать результаты частных испытаний со среднестатистическими данными. [35]

Полученное здесь простое уравнение выведено, конечно, при весьма значительных упрощениях. При выводе закона Стокса предполагается, что движущаяся частица много больше молекулы среды. В случае небольших ионов, движущихся, например, в воде, это предположение не выполняется. [36]

Элементы конструкции двигателя постоянного тока. [37]

Рассмотренные выше простые уравнения служат основанием для расчета всех специальных типов машин постоянного тока и выявляют прямую связь между основными законами и рабочими параметрами машин. Главное ограничение точности этих формул объясняется влиянием второстепенных, нелинейных явлений, например, эффекта коммутации, влияния якоря на насыщение концов у полюсов и потерь на щетках, зависящих от скорости якоря и тока. [38]

Это довольно простое уравнение не позволяет прямо рассчитать падение давления в одномерном двухфазном потоке, даже не усложненном фазовыми переходами. [39]

Из простого уравнения состояния газа ( 9) следует, что все изотермы представляют собой равносторонние гиперболы с осями координат в качестве асимптот, так как для них pv const. Поэтому прямая, параллельная оси абсцисс, пересекает изотерму в общем случае в трех точках. Две из этих точек могут быть, впрочем, мнимыми, как это действительно и имеет место для больших значений в. Таким образом при высоких температурах ( например 6 на рис. 1) при данном давлении существует только один действительный объем; напротиз, при низких температурах ( например 0 на рис. 1) каждому определенному значению давления соответствует три действительных значения объема. Из этих трех значений, представленных на рис. 1, например, точками ос, Р, у, только меньшее ( а) и большее ( у) отвечают устойчивым состояниям веществ - могу щим быть воспроизведенными в природе. [40]

Вместо простого уравнения идеального газа в этом случае приходится пользоваться уравнением Ван-дер - Ваальса. [41]

Самым простым уравнением состояния обладают разреженные газы. Это уравнение записал Менделеев, объединив в одной формуле Уравнение Клапейрона и закон Авогадро. [42]

Самым простым уравнением состояния обладают разреженные газы. Это уравнение записал Менделеев, объединив в одной формуле уравнение Клапейрона и закон Авогадро. [43]

Гиббс разработал простое уравнение, правило фаз, позволяющее предсказать характер изменения температуры, давления и концентрации различных компонентов при различных сочетаниях числа компонентов и фаз. [44]

Чтобы получить простое уравнение ( 2) для скорости реакции, необходимо, чтобы в общей схеме скорости некоторых стадий оказались пренебрежимо малы или чрезвычайно велики. Поэтому можно предположить, что время жизни С ( СО2) и С ( С0) л мало. [45]

Страницы: 1 2 3 4