Пятивалентный уран

Cтраница 2

Однако на основании изучения реакции нептуний ( IV) - нептуний ( VI) ( см. выше) сделано заключение, что зависимость скорости реакции диспропорционирования от концентрации пятивалентного нептуния определяется выражением, отличным от выражения для зависимости скорости реакции диспропорционирования пятивалентного урана. [16]

Исследуя механизм реакции электролитического выделения урана на ртутно-капельном катоде, Краус, Нельсон и Джонсон [6] установили, что при потенциале катода 0 6 в уран в растворе при рН 2 5 первоначально восстанавливается до пятивалентного состояния, после чего ион пятивалентного урана диспропорционирует с частичным образованием четырехвалентного урана. [17]

Данные опытов, полученные Чсрмаком [14] при полярографических исследованиях дитионата S2042 - в щелочной среде, подтвердили результаты решений первой из приведенных схем. Диспропорционирование пятивалентного урана, частично регенерирующее шестивалентный уран, как исходный деполяризатор, является примером медленной химической реакции. Кинетические константы, вычисленные при помощи полученных уравнений из полярографических данных, приведенных в работе Ко-рыты и Коутецкого [15], соответствуют величинам, определенным другими методами. [18]

Они представляют собой летучие зеленые жидкости, растворимые в неполярных растворителях. Зеленый цвет этих соединений весьма необычен для пятивалентного урана. [19]

Этилат урана ( VI) является темно-красной жидкостью, которая выдерживает перегонку. Это соединение получают окислением перекисью бензоила натрий-алкоголятного комплекса этилата пятивалентного урана. Оно легко растворяется в бензоле или в эфире и может перегоняться при температуре 74 - 76 С и давлении 0, 003 мм. Алкоголяты урана ( VI) чрезвычайно чувствительны к влаге и неустойчивы при нагревании. [20]

На рис. 6 приведена полярограмма электрохимического окисления смеси четырех - и пятивалентных ионов урана в водном хлорнокислом растворе. Первый подъем кривой ( около ср 0 1 в) отвечает окислению пятивалентного урана и находится вблизи потенциала равновесия пяти-и гпестивалептпого урана. [21]

Параметр решетки твердых растворов состава при / 0 5 ( а и при г / 0 5 ( б. [22]

Этот экспериментальный факт подтверждает данные Андерсона и др. [51], свидетельствующие о том, что максимально окисленные образцы имеют аномально высокие значения параметра решетки. Авторы работы [49] полагают, что наблюдаемая аномалия связана с присутствием в решетке пятивалентного урана. [23]

Уран в соединениях может быть трех -, четырех -, пяти - и шестивалентным. Соединения трехвалентного урана аналогичны соединениям железа ( III), соединения четырех - и пятивалентного урана неустойчивы, а шестивалентный уран образует уранаты, диуранаты и соли уранила. [24]

Определенные экспериментальным путем потенциалы пары уранил - уран ( IV) для разных растворов различны. Их интерпретация очень трудна в связи с комплексообразованием и, вероятно, в связи с образованием промежуточных ионов пятивалентного урана. [25]

На фоне ацетатного буфера получается также анодная волна UIV при 0 150 в ( водородный электрод); потенциал полуволны этой волны зависит не только от концентрации ацетата, но и от концентрации кислоты. Этот анодный процесс также является одноэлектронным; он обратим и соответствует окислению ацетатного комплекса четырехвалентного урана до соответствующего комплекса пятивалентного урана. [26]

Полосы поглощения иона уранила, у которого отсутствуют электроны на указанной оболочке, имеют максимальное значение в ультрафиолетовой области спектра. Пятивалентный уран не поглощает в видимой области, так как расстояние между подуровнями в 5 / - оболочке настолько велико, что полоса лежит в ультрафиолетовой области. [27]

Наличие CuCl подтверждено данными химического и ренттенофазового анализов. При 340 С CuCl образует эвтектики с исходными компонентами системы. При 410С С предполагается образование пятивалентного урана. [28]

Кулонометрическое титрование при постоянной силе тока является весьма прогрессивным методом анализа. Его достоинства состоят в возможности точно определять очень малые количества вещества ( до 10 - 12 г / же) в сложных смесях и в автоматизации самого процесса анализа. Предложен метод титрования ванадатов генерируемыми ионами пятивалентного урана. Эквивалентную точку определяют амперометрическим или потенциометрическим методами. [29]

Хлорид пятивалентного урана был открыт Роско в 1874 г. при получении хлорида четырехвалентного урана. Впоследствии было установлено, что UGls может быть получен при действии жидкого хлора на UC14 при повышенных температуре и давлении. Известны и другие способы получения хлорида пятивалентного урана. Изучен этот хлорид сравнительно мало. При нагревании разлагается, так что экспериментальное определение температуры плавления невозможно. [30]

Страницы: 1 2 3