Четырехвалентный уран

Cтраница 2

Соединения четырехвалентного урана значительно медленнее выводятся из организма, чем соединения шестивалентного металла, хотя последние прочно фиксируются в скелете. Медленнее элиминируются соединения трехвалентного мышьяка по сравнению с соединениями пятивалентного. [16]

Спектры поглощения растворов четырехвалентного ( 1 и шестивалентного ( 2 урана в ультрафиолетовой области. [17]

Растворы четырехвалентного урана были приготовлены фотохимическим восстановлением [ 47, ИОа, 285 и др. ] растворов уранилсульфата в серной кислоте в присутствии - 1 % ( по объему) этилового спирта. [18]

Производные четырехвалентного урана и тория обычно изоморфны, и ранее считалось, что основным различием этих ионов является способность урана ( IV) переходить в шестивалентное состояние. [19]

Фторид четырехвалентного урана соосаждают с солями кальция. По-видимому, фторид кальция образует с фторидом урана изоморфное соединение, труднорастворимое в кислых растворах, содержащих фтористоводородную кислоту. Фториды осаждают в присутствии натриевых солей, чтобы подавить растворяющее действие алюминия. Определение заканчивают колориметрическим путем по желтому окрашиванию перекисного соединения урана в карбонатном растворе. Определению не мешают: железо ( III), железо ( II), А1, V, Mo, Ti, Ni, Co, Ми и Си. При осаждении фторида четырехвалентного урана все упомянутые элементы остаются в растворе, за исключением железа ( III), которое осаждается частично в виде двойного фторида натрия и А1, выделяющегося практически полностью в виде криолита. Церий мешает определению, потому что в условиях осаждения урана фторид церия также осаждается и может быть причиной ошибок при колориметрическом определении урана с перекисью водорода. [20]

Ион четырехвалентного урана U4 также обладает значительной способностью-к комплексообразованию с сульфат-ионом. [21]

Ион четырехвалентного урана U4 также обладает значительной способностью к комплексообразованию с сульфат-ионом. [22]

Ион четырехвалентного урана в противоположность шестивалентному способен к самостоятельному существованию в вод-лых растворах, хотя и склонен к окислению. [23]

Соли четырехвалентного урана могут быть получены восстановлением солей уранила водородом в момент выделения ( например, при действии металлического цинка в присутствии разбавленной серной кислоты) или электролитическим восстановлением. [24]

Хлорид четырехвалентного урана легко окисляется на воздухе и сильно гигроскопичен. В воде растворяется с выделением тепла, образуя зеленый раствор кислой реакции. [25]

С четырехвалентным ураном реакция протекает в мине-ральнокислой среде; переход окраски из розовой ( реагент) в сине-фиолетовую. С уранилом реакция протекает в слабокислой и нейтральной среде при рН 4 5 - 8; переход окраски из розовой в синюю или голубую. [26]

Для окисления четырехвалентного урана в пульпу подается воздух. Горячая пульпа поступает в сгустители, а затем на фильтрацию. Уран осаждается едким натром в виде диураната натрия. [27]

Большинство солей четырехвалентного урана растворимо в воде. [28]

К раствору четырехвалентного урана добавляют щавелевую кислоту, количество которой зависит от объема анализируемого раствора, содержания в нем урана и количества других элементов. Если в растворе содержится около 1 г урана, или объем раствора превышает 250 мл, или предполагаемое содержание железа и хрома превышает 2 г, то необходимо прибавлять не менее 4 г щавелевой кислоты. После прибавления осадителя размешивают при комнатной температуре в течение 1 часа. [29]

Большинство солей четырехвалентного урана растворимо в воде. [30]

Страницы: 1 2 3 4