Уранилацетат

Cтраница 3

К малорастворимым солям щелочных металлов относятся фторид лития, смешанный уранилацетат натрия и цинка ( NaZn [ UO2 ( CH3COO) 3 ] 3 - 6H2O), применяемый для определения натрия. Плохо растворимы перхлораты и гексахлороплатинаты ( M2lPtCl6) ] калия, рубидия и цезия. [31]

К нейтральному или слабокислому раствору пробы добавляют столько раствора уранилацетата цинка, чтобы на 1 мг натрия приходилось 2 - 3 1МЛ раствора реагента. Затем осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр с пористым дном и промывают три раза промывным раствором. Осадок растворяют на фильтре в 20 мл горячей 1 и. Затем нейтрализуют раствором карбоната аммония и прибавляют еще немного карбоната аммония. После добавления 2 мл буферного раствора и индикаторной смеси на кончике шпателя проводят титрование раствором ЭДТА до изменения окраски раствора от красной через желто-красную до зелено-голубой. [32]

Хроматограмму погружают в 0 15 % - ный водный раствор уранилацетата. [33]

Еще одним возможным источником ошибок являются небольшие изменения в составе уранилацетата цинка-натрия, которые могут иметь место при осаждении этой соли из растворов разных концентраций. [34]

Структура групп полос низкотемпературных спектров флуоресценции безводного ( а и двухводного ( б уранилацетата ( по Никольсу и Хаусу, 1919, стр. 148. [35]

Никольс и Хаус ( 1919) сообщили данные по спектрам порошкообразного уранилацетата 1Ю2Ас2, двухводного уранил-ацетата UO2Ac2 - 2H2O ( кристаллического), ряда двойных и одного тройного ацетата. [36]

Кристаллы СНзСОСЖа. иО2 ( СНзСОО 2. [37]

Вскоре после этого выделяются зеленовато-желтые или бесцветные тетраэдры и октаэдры уранилацетата натрия NaUO. [38]

Окрашивание пламени соединениями некоторых элементов. [39]

Так, при взаимодействии катиона лития Li с 8-оксихинолином иди уранилацетатом цинка образуются продукты реакции, обладающие соответственно голубой и зеленой люминесценцией. При реакции катионов натрия Na с уранилацетатом цинка в уксуснокислой среде развивается желто-зеленая люминесценция. Подобных реакций известно много. [40]

Зехентер ( 1900) заметил, что в отличие от раствора простого уранилацетата иОг ( СООСНз) о растворы двойных ацетатов КиО2 ( СООСН3) 3 и NaUO2 ( CO6CH3) 3 практически фотостабильны. [41]

Хотя фенолы легко окисляются, они не реагируют на свету с уранилацетатом и метиленовой синью. Добавка фенола также предотвращает окисление глюкозы. Защитное действие оказывает и гидрохинон. [42]

В 1893 г. Бах [84] обнаружил, что раствор двуокиси углерода и уранилацетат реагируют на свету. При этом окислы урана выпадают в осадок, а двуокись углерода, по мнению Баха, может восстанавливаться до формальдегида. [43]

Бейкон ( 1907) обнаружил, что миндальная кислота в присутствии ионов уранилацетата быстро разлагается на солнечном свету. В значительных количествах образуются бензальдегид и бензойная кислота, причем последняя, по-видимому, как вторичный продукт фотохимического окисления бензальдегида. [44]

В чистой центрифужной пробирке к 1 капле прозрачного раствора прибавляют 3 капли уранилацетата магния. Хорошо взбалтывают и оставляют на 10 мин. [45]

Страницы: 1 2 3 4