Электронный уровень
Cтраница 2
Величина Есв для электронного уровня атома в функциональной группе приблизительно постоянна для разл. [16]
Добавление нового, более низкого электронного уровня при каждом этапе гидрирования системы порфина представляет собой интересную теоретическую проблему. [17]
Одновременно с появлением нового возбужденного электронного уровня Z старые уровни Y, А и В сдвигаются выше, давая фиолетовое смещение всех полос бактериохлорофилла, унаследованных от хлорофилла. Инфракрасная полоса X - Z доминирует над остальными полосами в спектре бактериохлорофилла в большей степени, чем красная полоса X - Y в спектре обычного хлорофилла. [18]
Разность энергии связи некоторого электронного уровня ( атома) в исследуемом соединении ( образце) и веществе сравнения ( эталоне) называют химическим сдвигом. [19]
Энергия отрыва восьмого электрона от электронного уровня аргона ( п 3) составляет 143 5 эВ / атом. [20]
Энергия отрыва восьмого электрона от электронного уровня аргона ( га 3) составляет 143 5 эВ / атом. [21]
Переход молекул данного соединения с одного электронного уровня на другой сопровождается поглощением большого числа фотонов, энергия которых отличается на величину колебательных или вращательных переходов. В результате электронного перехода получается электронно-колебательно-вращательная полоса, состоящая из множества близко расположенных линий. Отдельные вращательные линии хорошо разрешаются только в спектрах газообразных веществ. В спектрах растворов, жидкостей и твердых образцов чаще всего колебательно-вращательная структура не видна. [22]
Вторая особенность связана с расщеплением каждого электронного уровня на большое число простых. Группе простых уровней соответствует одно и то же электронное состояние, но разная энергия колебательного и вращательного движения молекулы. [23]
 |
Возникновение рентгеновских абсорбционных ( а, б, в и эмиссионных ( г, д, е спектров. [24] |
К - индекс главного квантового числа электронного уровня, ионизированного при возбуждении атома и на который впоследствии ( при релаксации атома) произойдет переход электрона с более высокого уровня; а - указывает на величину изменения главного квантового числа ( и) при этом электронном переходе: Д 1 ( а), An 20), An 3 ( у); 1, 2, 3 - номер электронного подуровня. [25]
Вторая особенность связана с расщеплением каждого электронного уровня на большое число простых. Группе простых уровней соответствует одно и то же электронное состояние, но разная энергия колебательного и вращательного движения молекулы. Каждый электронный переход совершается между двумя простыми уровнями, это приводит к появлению полос так же, как и в случае колебательных спектров. [26]
Под энергией ( потенциалом) ионизации электронного уровня молекулы понимают энергию, необходимую для полного удаления электрона с данного уровня молекулы в основном ее состоянии. Это определение не явля - - ется точным, так как не указывается состояние катиона после удаления электрона. Состояния катиона могут различаться по своим электронным, колебательным и вращательным характеристикам. [27]
Низкое расположение ( по энергии) вакантного электронного уровня - непосредственная причина особой склонности альдегидов и кетонов к реакциям с нуклеофильными агентами. Среди этих реакций преобладающее значение имеют реакции нуклеофильного присоединения и присоединения-отщепления. [28]
Наблюдаемые явления авторы объясняют существованием, частично запрещенного низколежащего электронного уровня, с которого происходит флуоресценция. [29]
 |
Сверхтонкая структура, возникающая при взаимодействии. [30] |
Страницы: 1 2 3 4