Электронный уровень

Cтраница 4

Температура пламени достаточна для перехода небольшого-числа одноатомных частиц на более высокий электронный уровень; возвращение их в основное состояние сопровождается испусканием энергии, что регистрируется в виде линий, которые служат основой пламенно-эмиссионной спектроскопии. Положение линии дает в этом случае информацию о качественном составе: интенсивность линии лежит в основе количественного анализа. [46]

Строение атома водорода. принимать только целочисленные зна. [47]

Главное квантовое число определяет расстояние от ядра атома до электронного уровня. [48]

Главное квантовое число п в многоэлектронном атоме обозначает номер электронного уровня; его величина соответствует числу подуровней, из которого может состоять данный уровень. Для данного атома меньшие значения главного квантового числа соответствуют и меньшим величинам энергий электронов. Числа п больше 7, характеризуют возбужденные состояния электронов атома. [49]

Поэтому излучение всех молекул происходит с одного и того же электронного уровня и имеет одинаковый спектральный состав. В таких случаях в зависимости от спектрального состава ( длины волны) возбуждающего потока в спектре излучения могут отсутствовать те или иные первичные полосы, и суммарный спектр флуоресценции ( а следовательно, и ее цвет) будет соответственно изменяться. [50]

В результате передачи электронов изменяется структура внешнего ( валентного) электронного уровня атома. Каждый атом при этом стремится перейти в наиболее устойчивое в данных условиях валентное состояние. [51]

Здесь Q K 2Qu, где QH - константа расщепления электронного уровня чистого 5: электрона в атоме водорода, составляющая 512 э, а Я2 - вероятность осуществления возбужденной конфигурации. Таким образом, урав - Э - нение ( 16) позволяет рассчитывать распределение плотности неспа - - ренного л-электрона в ароматических радикалах. Оно широко из - вестно в литературе как уравнение Мак Коннелла. ИГ Аналогично можно рассматривать фрагменты С - С18, С - N14, N14 - Ни другие, и, рассчитывая величины обменных интегралов в уравнении ( 15), оценивать расщепления на магнитных ядрах, а также находить распределение спиновой плотности неспаренного электрона в системах, содержащих, кроме С12 и Н, и другие ядра. Однако во многих случаях суммарное расщепление значительно превышает эту величину. [52]

При построении гибридных орбиталей важно, чтобы радиальные составляющие орбиталей данного электронного уровня были приблизительно одинаковыми. На основании этого допускают, что гибридная орбиталь может быть построена из угловых составляющих индивидуальных волновых функций. [53]

Молекула постепенно переходит из одного колебательного состояния в другое до более низкого электронного уровня. Энергия, выделяющаяся при этом, передается безызлучательным процессом другим молекулам среды. Безызлучательные переходы между состояниями одинаковой мультиплетности называются внутренней конверсией. [54]

Следует, правда, иметь в виду, что изменения энергии электронного уровня, которые мы описываем с помощью параметров кристаллического поля, в действительности обусловлены и кристаллическим полем, и ковалентностью. Заметим, что обе точки зрения объединены в новейшей теории поля лигандов, в которой одновременно учитываются и ковалентность, и электростатические эффекты. Более подробно познакомиться с теорией молекулярных орбит и с современной теорией поля лигандов можно по книгам Оргеля [66], Бальхаузена [67] или по статье Мак-Клюра [68], а также по цитированной там литературе. [55]

Схематическое изобра - С9 1 П. [56]

Поскольку аир постоянны, значение Xj определяет энергию / - го электронного уровня; в стандартном вариационном методе эти значения получаются при решении векового уравнения. В отсутствие взаимодействия между 2р2 - орбиталями имеются 2п вырожденных орбиталей с энергией а для каждой орбитали. В основном состоянии молекулы каждая из низших п орбиталей занята двумя электронами в соответствии с принципом Паули. [57]

Страницы: 1 2 3 4