Внешний электронный уровень

Cтраница 3

Атом углерода ( атомный номер 6) содержит шесть электронов, два - во внутренней оболочке и четыре - во внешней. Для заполнения внешнего электронного уровня требуется четыре дополнительных электрона. Это достигается путем образования ковалентной связи. В его молекуле каждый атом водорода отдает в совместное с атомом углерода пользование свой единственный электрон. [31]

Рассмотрите приведенные ниже электронную и структурные формулы этилена. Действительно ли каждый атом имеет заполненный внешний электронный уровень. [32]

Образование валентной связи между атомами обусловлено взаимной компенсацией спинов их валентных электронов. Получающаяся при этом электронная пара входит во внешний электронный уровень вновь создаваемой молекулы. [33]

Электронная конфигурация этих атомов является наиболее устойчивой. Атомы других элементов имеют менее устойчивую конфигурацию внешнего электронного уровня и при взаимодействии один из них отдает избыточные электроны, другой присоединяет недостающие электроны, принимая при этом конфигурацию атома благородного газа, соседнего с ними в периодической системе. [34]

Периодом системы Д, И, Менделеева называется ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся ближайшим благородным газом. Номер периода совпадает со значением главного квантового числа внешнего электронного уровня. [35]

Вторая реакция протекает по гетеролитическому механизму. В данном случае движущей силой реакции является стремление атома бора достроить свой внешний электронный уровень до октета. [36]

Величина потенциала ионизации зависит от радиуса атома, который в свою очередь зависит от числа электронных уровней и их законченности, так как при наличии свободных или вакантных орбиталей радиус атома, как правило, возрастает. В табл. 16 приведены радиусы атомов IV периода, имеющих одинаковое строение внешнего электронного уровня, но отличающихся по строению внутренних электронных уровней. [37]

Легко объяснимо и деление групп на подгруппы, основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего электронного уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. В побочные же подгруппы входят элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по два или по одному электрону. [38]

Зависимость первого ионизационного потенциала от порядкового номера элемента Z. [39]

Во II группе периодической системы резкие вторичные максимумы, соответствующие Zn, Cd и Hg, объясняются влиянием застроен-1 ного d - подуровня. В пределах одной группы с увеличением Z значения / обычно убывают, что связано с увеличением расстояния внешнего электронного уровня от ядра. [40]

Во II группе периодической системы резкие вторичные максимумы, соответствующие Zn, Cd и Hg, объясняются влиянием застроенного d - подуровня. В пределах одной группы с увеличением Z значения / обычно убывают, что связано с увеличением расстояния внешнего электронного уровня от ядра. [41]

В атоме электроны внешней оболочки наименее прочно связаны с ядром, что обусловлено как наибольшим удалением этих электронов от ядра, так и экранирующим влиянием силовых полей электронов промежуточных оболочек. Известно также, что прочность связи электронов внешней оболочки с ядром тем больше, чем выше степень заполнения внешнего электронного уровня электронами. [42]

Периодом называется ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Номер периода совпадает со значением главного квантового числа внешнего электронного уровня. Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается инертным газом, который отделяет типичные неметаллы от типичных металлов. [43]

Легко объяснимо и деление групп на подгруппы, основанное -, на различии в заполнении электронами энергетических уровней. У элементов главных подгрупп заполняются или s - подуровни ( это s - элементы), или / - подуровни ( это / 7-элементы) внешних уровней. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего электронного уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. В побочные же 4 подгруппы входят элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по два или по одному электрону. [44]

Легко объяснимо и деление групп на подгруппы, основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. У элементов главных подгрупп заполняются или s - подуровни ( это s - эле-менты), или / о-подуровни ( это р-элементы) внешних уровней. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего электронного уровня. [45]

Страницы: 1 2 3 4