Cтраница 4
Центральную роль в стадии роста цепи играет метальный радикал СНз - простейший органический свободный радикал. Он имеет практически плоское строение и чрезвычайно реакцион-носпособен. Его электронное строение представлено на рис. 4.4. Высокая реакционная способность органических свободных радикалов объясняется, стремлением достроить внешний электронный уровень до устойчивого октета. [46]
В атоме фтора ( атомный номер 9) на внешнем энергетическом уровне - семь электронов, на один электрон меньше, чем нужно для стабильной конфигурации. Потерять семь электронов трудно, но приобрести один - легко. Его атомы легко превращаются в ионы фтора F, внешний электронный уровень которого устойчив, поскольку содержит восемь электронов. [47]
Легко объяснимо деление групп на подгруппы, также основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. У элементов главных подгрупп заполняются или s -, или р-подуровни внешних уровней. У элементов побочных подгрупп заполняются более глубоко расположенные d - или f - подуровни. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего электронного уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. Побочные же подгруппы включают элементы, атомы которых содержат на внешнем уровне по одному или по два электрона. Эти различия в строении обуславливают и различие в свойствах элементов, находящихся в разных подгруппах одной группы. [48]
Легко объяснимо деление групп на подгруппы - главную и побочную. Оно основано на различии в заполнении электронами энергетических уровней. Как уже отмечалось, у элементов главных подгрупп заполняются или s - подуровни ( это s - элементы), или р-подуровни ( это р-элементы) внешних уровней. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего электронного уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. Побочные же подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по два или по одному электрону. [49]